题目内容

14．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
（2）下列有关说法正确的是ABCF（填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有5种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是，其中含有的
化学键类型为共价键、离子键．

分析 由元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为Ca．
（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右元素非金属性增强；
B．同周期自左而右原子半径减小；
C．SO2与CO2均为酸性氧化物，都具有氧化性；
D．F元素没有最高价含氧酸；
E．a与d组成的化合物有H2O、H2O2，均属于共价化合物，f分别与d组成的化合物有Na2O、Na2O2，属于离子化合物；
F．金属单质导电，石墨也导电；
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为Ca．
（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右元素非金属性增强，b、c、d元素的非金属性逐渐增强，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，f、g、h元素的原子半径逐渐减小，故B正确；
C．SO2与CO2均为酸性氧化物，化学性质相似，S元素处于中间价态、C元素处于最高价，都具有氧化性，故C正确；
D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误；
E．a与d组成的化合物有H2O、H2O2，均属于共价化合物，含有共价键，f分别与d组成的化合物有Na2O、Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，过氧化钠还含有共价键，故E错误；
F．金属单质Na、Mg、Al、Ca可以导电，石墨也导电，故F正确；
故选：ABCF；
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对周期表与元素周期律的熟练掌握，（2）中D选项为易错点，学生容易忽略F元素没有最高价含氧酸．

练习册系列答案
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4．化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展．
（1）下列说法错误的是C
A．药片变色、潮解，则不宜服用
B．复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症
C．“药是三分毒”，因此，有病不要服药
D．实行“食盐加碘”是控制碘缺乏症的有效途径之一
（2）下列做法中错误的是A
A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
B．国际奥委会禁止使用的兴奋剂--麻黄碱
C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
D．误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
（3）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质B
A．氧化性                 B．还原性   C．防腐                   D．着色
（4）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是D
①温室效应　　②赤潮　　　　③酸雨　　④臭氧空洞  ⑤水俣病　　　⑥大脖子病　　⑦水华    ⑧潮汐
A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧
5．配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是防止Fe2+被氧化；常加入少量H2SO4，目的是防止Fe2+水解．
2．用NaOH溶液吸收SO2，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列说法不正确的是（　　）
A．阳极区酸性增强
B．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
C．阴极区连接的是阳离子交换膜
D．该过程中的副产品主要为H2SO4
9．表是元素周期表的一部分，针对①～⑩种元素，请回答有关问题：
周期
主族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）写出⑤和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）①、⑦两元素形成的化合物电子式是，该化合物分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”）．
（6）可以证明⑦的单质比⑩的单质氧化性强的离子反应方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
19．常温下，浓度均为0.1mol．L-1的6种溶液pH如下：
溶质　Na2CO3　NaHCO3　Na2SiO3　Na2SO3　NaHSO3　NaClO
pH　11.69.7　　12.3　10.0　4.0　10.3
请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H2SiO3         B．H2SO3         C．H2CO3           D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
（3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
（4）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：加碱时发生反应：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸时发生反应：HSO3-+H+=H2SO3（用离子方程式表示）．
6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量  
⑥A 的质量．
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
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10．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
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