7．工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液.得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应.再将反应液冷却到35℃以下时.可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．(1)无隔——青夏教育精英家教网——

7．工业上制取KClO₃通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO₃溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到35℃以下时，可得到粗KClO₃产品．根据以上信息回答下列问题．
（1）无隔膜电解槽中生成NaClO₃溶液所发生反应的化学方程式为3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（2）NaClO₃溶液与KC1能发生复分解反应的原因为C．
A．该反应生成了难溶物质 B．该反应生成了难电离物质
C．KClO₃溶解度较小 D．NaClO₃氧化性强于KClO₃
（3）上述过程中，得到的粗KClO₃产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
（4）固体KClO₃可与浓盐酸发生反应8KClO₃+24HCl=8KCl+9Cl₂↑+6ClO₂↑+12H₂O试分析：该反应中的还原产物为Cl₂、ClO₂，如有lmol KClO₃被还原，转移的电子数目为2N_A，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为N_A．

6．X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11：1
（1）X、Y分子量之差为28．
（2）X的分子式是C₁₁H₁₂O₂．
（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式

．
②B→C的反应类型是取代反应，E→F反应的化学方程式为：

．
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl₃溶液发生显色反应．
④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有20种．
ⅰ、与FeCl₃溶液发生显色反应
ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体
ⅲ、苯环上有3条侧链．

5．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10^-4：1．

4．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的成分为FeO、Fe₂O₃．
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中二价铁与三价铁的物质的量之比为1：1．
（2）当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时该催化剂中铁的质量分数为0.072（用小数表示，精确到0.01）．
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生反应：2Fe₂O₃+C$\stackrel{高温}{→}$4FeO+CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向320g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为4g，生成实验条件下CO₂的体积为8L（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L/mol）．

3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
（3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
（5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
（7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移时有溶液溅出
D．定容时仰视刻度线．

2．下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同．
A．Fe₂O₃、Na₂O、SO₂、CuO
B．纯碱、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠
C．雾、Fe（OH）₃胶体、稀豆浆、CuSO₄
D．HCl、SiO₂、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是ASO₂；B．氢氧化钡；C．CuSO₄；D．SiO₂．
（2）写出制备Fe（OH）₃胶体的方法：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．

1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．
（1）以下是实验室常用的部分仪器．

①仪器f和j的名称分别为分液漏斗、冷凝管．
②在分液操作中，必须用到的仪器是bf（填字母，下同）．
③能作反应容器且可直接加热的仪器是c．
④过滤时，需要用到的玻璃仪器是beg．
（2）下列实验操作的叙述中，正确的是B（填字母）．
A．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加人水
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量．

20．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

	A．	生石灰、硫、熟石灰		B．	液态氧、胆矾、Fe（OH）₃胶体
	C．	铁、浓硫酸、氯化氮		D．	氮气、碘酒、碱式碳酸铜

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32g0₃含有的氧原子数为2N_A
	B．	常温常压下，22.4LCH₄含有的分子数为N_A
	C．	1Llmol•L^-1CaCl₂溶液中含有的Cl^-数为N_A
	D．	1molZn变为Zn²⁺时失去的电子数为N_A

18．小苏打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全反应，消耗HCl的物质的量为（　　）

0 158978 158986 158992 158996 159002 159004 159008 159014 159016 159022 159028 159032 159034 159038 159044 159046 159052 159056 159058 159062 159064 159068 159070 159072 159073 159074 159076 159077 159078 159080 159082 159086 159088 159092 159094 159098 159104 159106 159112 159116 159118 159122 159128 159134 159136 159142 159146 159148 159154 159158 159164 159172 203614