题目内容
19．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，32g03含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA | |
| C． | 1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA | |
| D． | 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA |
分析 A、臭氧由氧原子构成；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出氯化钙的物质的量，然后根据氯化钙中含2个氯离子来分析；
D、锌变为锌离子后失去2个电子．
解答 解：A、臭氧由氧原子构成，故32g臭氧中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含2NA个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；
C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个氯离子，故C错误；
D、锌变为锌离子后失去2个电子，故1mol锌失去2NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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9．已知常温下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列说法错误的是（ ）
| A． | 加水稀释溶液，[OH-]减小 | |
| B． | 加入NaOH固体，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大 | |
| C． | 升高温度，②的平衡常数K增大 | |
| D． | 加入硝酸，[H2SO3]减小 |
10．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3- | |
| C． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑ | |
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7．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
| A． | O2和O3 | B． | CH3CH2CH2CH3和 | C． | 12C和13C | D． | CH4和CH3CH3 |
的系统名称是2，2-二甲基丙烷，它的一氯代物具有不同沸点的产物有1种．
18．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA | |
| B． | 常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA | |
| C． | 0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA | |
| D． | 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA |