Question

7．工业上制取KClO₃通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO₃溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到35℃以下时，可得到粗KClO₃产品．根据以上信息回答下列问题．
（1）无隔膜电解槽中生成NaClO₃溶液所发生反应的化学方程式为3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（2）NaClO₃溶液与KC1能发生复分解反应的原因为C．
A．该反应生成了难溶物质    B．该反应生成了难电离物质
C．KClO₃溶解度较小         D．NaClO₃氧化性强于KClO₃
（3）上述过程中，得到的粗KClO₃产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
（4）固体KClO₃可与浓盐酸发生反应8KClO₃+24HCl=8KCl+9Cl₂↑+6ClO₂↑+12H₂O试分析：该反应中的还原产物为Cl₂、ClO₂，如有lmol KClO₃被还原，转移的电子数目为2N_A，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为N_A．

Answer 1

分析 （1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式；
（2）利用物质溶解度的不同析出晶体；
（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钾溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到溶质晶体；
（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到．

解答 解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式为：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，
故答案为：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
（2）利用物质溶解度的不同析出晶体，NaClO₃溶液与KC1能发生复分解反应的原因是KCl0₃溶解度较小，
故选：C；
（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钾溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤，干燥的方法得到溶质晶体，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，8KClO₃+24HCl=8KCl+9Cl₂↑+6ClO₂↑+12H₂O，反应中氯元素化合价+5价变化为+4价和0价，-1价氯元素变化为0价，电子转移总数为16e-，还原产物为Cl₂、ClO₂，氧化产物为Cl₂，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到，8molKClO₃被还原电子转移16mol，如有lmol KClO₃被还原，转移的电子数目为2N_A，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为N_A，
故答案为：Cl₂、ClO₂；2N_A；N_A．

点评 本题考查了氧化还原反应电子转移总数计算，产物分析判断物质分离方法的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．