题目内容
18．小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全反应，消耗HCl的物质的量为（ ）| A． | 0.005mol | B． | 0.01mol | C． | 0.015mol | D． | 0.02mol |
分析 NaHCO3和稀盐酸反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，两片小苏打片中含有n（NaHCO3）=$\frac{0.42g}{84g/mol}×2$=0.01mol，根据碳酸氢钠与盐酸之间的关系式计算消耗盐酸的物质的量．
解答 解：NaHCO3和稀盐酸反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，两片小苏打片中含有n（NaHCO3）=$\frac{0.42g}{84g/mol}×2$=0.01mol，根据方程式知，n（NaHCO3）=n（HCl）=0.01mol，故选B．
点评 本题考查方程式的计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，正确书写方程式是解本题关键，注意知识的灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
（2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1 mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | t3 |
（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 | 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是（ ）
| A． | 氯化亚铁溶液中加入双氧水 | |
| B． | 硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液 | |
| C． | 硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 | |
| D． | 高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 |
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 12 g C-13含有的原子数为NA个 | |
| B． | 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA | |
| C． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| D． | 标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA |
10．在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量WA=WB，则（ ）
| A． | MA=MB | B． | nA＜nB | C． | nA＞nB | D． | MA＜MB |
的名称3，4-二甲基辛烷．
．
17．化学反应C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO中的还原剂是（ ）
| A． | C | B． | H2O | C． | H2 | D． | CO |