13．反应A在四种不同情况下的反应速率分别如下.其中反应速率最大的是( )A．vA=0.15mol•L-1•min-1B．vB=0.6mol•L-1•m——青夏教育精英家教网—

13．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

	A．	v_A=0.15mol•L^-1•min^-1		B．	v_B=0.6mol•L^-1•min^-1
	C．	v_C=0.4mol•L^-1•min^-1		D．	v_D=0.01mol•L^-1•s^-1

12．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	HSO₃^-在溶液中发生水解：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
	B．	向Mg（OH）₂浊液中滴加FeCl₃溶液生成红褐色沉淀：3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓
	C．	碳酸氢钠溶液显碱性：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
	D．	惰性电极电解MgCl₂溶液：Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$OH^-+Cl₂↑+H₂↑

11．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

10．苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示．

（1）苏合香醇的分子式为C₈H₁₀O，它不能发生的有机反应类型
有（填数字序号）④⑥．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图2．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
（2）按照系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯．
（3）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）丙中含有两个-CH₃，在催化剂存在下1mol D与2mol H₂可以反应生成乙，则D的结构简式为

．
（5）甲与乙反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCOOH+

+H₂O．
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有10种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为

．

9．二氯亚砜（SOCl₂）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl₂•xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C．
②搅拌的作用是，冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③实验结束后，为检测ZnCl₂•xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g．
若 $\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl₂•xH₂O晶体已完全脱水．
④乙同学认为直接将ZnCl₂•xH₂O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl₂，但老师说此方法不可．请用化学方程式解释原因：不可行，因为ZnCl₂加热时水解，反应方程式为ZnCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H₂O．
（3）丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃•6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方法三：往试管中加水溶解，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应．

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
	B．	除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液
	C．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解
	D．	向AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO₄溶液10ml，沉淀恰好消失

7．11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗5.0mol•L^-1NaOH溶液160mL．则原盐酸的物质的量浓度为（　　）

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Fe与足量H₂O（g）反应，转移的电子数为2N_A
	B．	10mL pH=6的纯水中含OH^-数目为10^-10 N_A
	C．	1mol羟基中含有的电子数目为9 N_A
	D．	100 mL 1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为0.1N_A

5．由H₂与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H₂的物质的量为（　　）

4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．

实验步骤如下：①组装好实验装置，检查装置的气密性；②把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；③加热，开始反应，直到产生一定量的气体；④停止加热（如图，导管出口高于液面），并测量收集到的气体的体积；⑤准确称量试管和残留物的质量为b g．回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤．
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是②①③（填步骤代号）．
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（已折算为标准状况），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．

0 158941 158949 158955 158959 158965 158967 158971 158977 158979 158985 158991 158995 158997 159001 159007 159009 159015 159019 159021 159025 159027 159031 159033 159035 159036 159037 159039 159040 159041 159043 159045 159049 159051 159055 159057 159061 159067 159069 159075 159079 159081 159085 159091 159097 159099 159105 159109 159111 159117 159121 159127 159135 203614

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