题目内容

5．由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为（　　）
A．0.01molB．0.03molC．0.05molD．0.07mol

分析 根据公式m=nM，V=nVm进行计算即可．

解答 解：混合气体在标准状况下其体积为2.24L即0.1mol，设混合气体中H2的物质的量为x，则CO的物质的量是（0.1-x）mol，由H2与CO组成的混合气体1.5g，得到：2x+28（0.1-x）=1.5，解得x=0.05mol，则混合气体中H2的物质的量为0.05mol，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．

练习册系列答案
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14．120℃时，氢气和氧气的混合气体共10L，充分反应后体积为7L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？
16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A向盛有1mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失为止配制少量银氨溶液
B向盛有2mL10%的硫酸铜溶液的试管中滴加0.5mL10%氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热检验某溶液中是否含有醛基
C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液检验淀粉是否水解完全
D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子
A．AB．BC．CD．D
13．除去蛋清中混有的少量Cl-的方法是（　　）
A．加入少量硝酸银溶液B．过滤
C．电泳D．渗析
20．下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（　　）
A．硫酸B．碳酸钙C．氢氧化钠D．氧化镁
10．苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示．

（1）苏合香醇的分子式为C8H10O，它不能发生的有机反应类型
有（填数字序号）④⑥．
①取代反应    ②加成反应    ③消去反应④加聚反应    ⑤氧化反应    ⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图2．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（2）按照系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯．
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为．
（5）甲与乙反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH++H2O．
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有10种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．
17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入3mol H2和1molN2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.2NA
C．一定条件下，23 g Na与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为NA
D．标准状况下，22.4L SO3中含有的氯原子数为3NA
14．将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.3＜n＜0.5
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2
15．按要求写出下列方程式
（1）石灰石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应
化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式是CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
（2）烧碱（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应的离子方程式是
化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O
离子方程式是H++OH-=H2O
（3）锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）反应的离子方程式是
化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
离子方程式是2H++Zn=Zn2++H2↑．

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