Question

7．11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗5.0mol•L^-1NaOH溶液160mL．则原盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A． 2 mol•L^-1
• B． 4 mol•L^-1
• C． 6 mol•L^-1
• D． 8 mol•L^-1

Answer 1

分析 该过程中发生的反应为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最终溶液中的溶质是NaCl，根据原子守恒计算盐酸的浓度．

解答 解：该过程中发生的反应为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最终溶液中的溶质是NaCl，原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），则c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{5mol/L×0.16L}{0.1L}$=8 mol•L^-1，
故选D．

点评 本题考查了方程式的计算，明确最终溶液中的溶质是解此题关键，再结合原子守恒解答即可，题目难度中等．