下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和.无沉淀产生,再通入SO2.产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2.加入适量氯水.再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉.铜粉不溶解,再加入KNO3固体.铜粉仍不溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml.产生白色沉淀,再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml.沉淀恰好消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
	B．	除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液
	C．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解
	D．	向AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO₄溶液10ml，沉淀恰好消失

分析 A．碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱；
B．加入氯水，亚铁离子被氧化；
C．铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应；
D．AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀，说明碱的量少，只生成氢氧化铝，硫酸氢钠电离出的氢离子将氢氧化铝溶解．

解答解：A．A．碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化碳、二氧化硫都不能与氯化钡反应产生沉淀，故A错误；
B．加入氯水，亚铁离子被氧化，不能只用氯水除去FeCl₂溶液中的FeBr₂，反应后还应加入足量铁粉，故B错误；
C．根据铜与稀HNO₃反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，可知Cu遇到H⁺、NO₃^-能发生氧化还原反应，故C错误；
D．AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀，说明碱的量少，氢氧根全被铝离子结合，氢氧根物质的为1mol/L×0.01L=0.01mol，硫酸氢钠电离出的氢离子物质的量也为1mol/L×0.01L=0.01mol，将氢氧化铝溶解的过程可看成氢离子与氢氧根恰好中和，即刚好完全反应，沉淀恰好溶解，故D正确；
故选D．

点评本题主要考查离子反应的综合应用，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，难度中等．

练习册系列答案

19．现有①石油的分馏，②煤的干馏 ③蛋白质的盐析 ④蛋白质的变性 ⑤橡胶的老化．其中属于物理变化的是（　　）

16．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	某无色透明的酸性溶液：Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-
	C．	加铝粉能放出氢气的溶液：Na⁺、NO₃^-、Cl^-、Ba²⁺
	D．	滴加甲基橙显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

3．向含有Cu₂（OH）₂CO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是①c（CO${\;}_{3}^{2-}$）②c（Cu²⁺）③c（Cl^-）④c（OH^-）⑤c（H⁺）

13．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

	A．	v_A=0.15mol•L^-1•min^-1		B．	v_B=0.6mol•L^-1•min^-1
	C．	v_C=0.4mol•L^-1•min^-1		D．	v_D=0.01mol•L^-1•s^-1

20．填写下列空白：
（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是分散质粒子直径大小．
（2）Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）₃反应生成，写出生成Na₂FeO₄的离子方程式：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．该反应中有1mol Na₂FeO₄转移的电子数为3N_A．
（3）9.5g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.2mol Cl^-离子，A的相对原子质量是24．
（4）Fe₂（SO₄）₃是工业上常用的净水剂，净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺ （用离子方程式表示）．在400mLFe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为0.125 mol/L．

17．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为O=C=O，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为

或Na⁺[：H]^-（写一例）
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为a+2b+3c．
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是最高正价与最低负价数值上相等．
（4）己知通入二氧化碳336L（标准状况下），理论上生成Al（OH）₃30mol，
实际上生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，Al（OH）₃比理论上要少的原因是：氢氧化钠溶液处理铝土矿时，氢氧化钠过量，（铝酸钠溶液中含有氢氧化钠）并与二氧化碳反应生成碳酸钠．

18．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.01mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.40mol/（L•min）		D．	v（D）=0.45mol/（L•min）

试题分类