13．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
（1）这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是碳（写元素名称）．
（2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是氢氧化铝．
写出实验室制取该物质，反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用焰色反应．
（4）④和⑦形成化合物的化学键为：共价键．
（5）元素⑥．⑨最高价氧化物的化学式分别为：P2O5、Cl2O7．
| 族 周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
| 2 | ④ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是氢氧化铝．
写出实验室制取该物质，反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用焰色反应．
（4）④和⑦形成化合物的化学键为：共价键．
（5）元素⑥．⑨最高价氧化物的化学式分别为：P2O5、Cl2O7．
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、NH4+、NO3-、OH- | B． | Ag+、K+、SO42-、Cl- | ||
| C． | H+、Na+、OH-、Cl- | D． | Ca2+、Na+、NO3-、Cl- |
W、X、Y、Z、M、Q均为稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的电子总数的4倍，Z与M最外层电子数相同，X与M在周期表中的位置如图：
．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：
8．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素．下列有关推断符合实际的是（ ）
| A． | 第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1） | |
| B． | m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物 | |
| C． | 第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素） | |
| D． | m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸 |
7．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | A、B可能属同一周期 | |
| B． | A位于B的前一周期 | |
| C． | A只能是金属元素 | |
| D． | A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素 |
5．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如图1）．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的PH变化不大，如果加入少量的碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的PH变化也不大，因此反应后溶液可以作缓冲液．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 1/3 | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的PH变化不大，如果加入少量的碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的PH变化也不大，因此反应后溶液可以作缓冲液．
4．表列出了A～R十种元素在周期表的位置：
（1）写出R单质分子的结构式N≡N
（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）X 元素是 A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则 X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
0 158937 158945 158951 158955 158961 158963 158967 158973 158975 158981 158987 158991 158993 158997 159003 159005 159011 159015 159017 159021 159023 159027 159029 159031 159032 159033 159035 159036 159037 159039 159041 159045 159047 159051 159053 159057 159063 159065 159071 159075 159077 159081 159087 159093 159095 159101 159105 159107 159113 159117 159123 159131 203614
 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）X 元素是 A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则 X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．