题目内容

9．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：
废铁屑$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{氯气}{→}$B$\stackrel{Cu}{→}$C
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制200mL0.2mol•L-1稀盐酸，图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器A的名称：100mL容量瓶．
（2）图中有两处错误分别是未选用250 ml容量瓶，未用玻璃棒进行引流．
（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是过滤．
（4）写出检验C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．

分析 （1）依据仪器形状及用途说出仪器名称；
（2）向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流；配制200mL0.2mol•L-1稀盐酸，应选择250mL容量瓶；
（3）分离固体与液体应选择过滤操作；
（4）因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，注意用稀硝酸排除杂质离子的干扰；

解答 解：（1）图中仪器为100mL容量瓶，是配制一定物质的量浓度溶液专用仪器；
故答案为：100mL容量瓶；  
（2）向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流；配制200mL0.2mol•L-1稀盐酸，应选择250mL容量瓶；，所以错误之处为：未选用250 ml容量瓶；   未用玻璃棒进行引流；
故答案为：未选用250 ml容量瓶；   未用玻璃棒进行引流；
（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，要分离出氯化亚铁溶液，应选择过滤操作；
故答案为：过滤；
（4）因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是CO32- 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，综上分析，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子；
故答案为：取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，物质分离方法的选择，离子的检验，明确配制原理及物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2AB
3CDEFH
4GR
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（5）R元素跟C元素形成的化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；
（6）F和R元素两者核电荷数之差是18．
4．表列出了A～R十种元素在周期表的位置：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）写出R单质分子的结构式N≡N
（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）X 元素是 A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则 X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
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据此回答下列问题．
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