Question

4．表列出了A～R十种元素在周期表的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的结构式N≡N
（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的离子符号表示）．
（4）X 元素是 A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则 X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，H为Si，R为N，F为O，I为S，G为Cl，
（1）R单质分子为氮气；
（2）金属性越强，对应高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
（4）X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，则X为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，H为Si，R为N，F为O，I为S，G为Cl，
（1）R单质分子为氮气，结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，则X为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Al与强酸、强碱反应，题目难度不大．