3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
D．煅烧硫铁矿利于SO2的生成
2．A、B、C、D、E  5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）C的气态氢化物的电子式：；
（3）C的最高价氧化物的水化物稀溶液与E单质反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑．
（4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，
只含共价键的是①④（填序号）；只含离子键的是②⑥（填序号）；是共价化合物的是①（填序号）．
（5）在B、C、E中原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Al＞S＞O．
1．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
实验序号时间
浓度
温度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.50050
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.60
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填＞、=、＜），且c3=＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应吸热（选填吸热、放热）．理由是由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．
20．按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式：
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H++OH-═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，
CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．
（4）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是氯化钙溶液，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓
（5）除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
19．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
C．Se的非金属性比Br强
D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱
18．下列描述中正确的是（　　）
A．HCN为V形分子
B．NO3-的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SO42-和SO32-的中心原子均为sp3杂化
17．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中可燃烧生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中燃烧生成黑白两种固体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置：第四周期，第VIII族，XW的电子式是：．
（2）V、W的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）：NH3＞H2O，检验Z3+的常用试剂是KSCN，有关现象是：溶液变红色．
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
16．（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH3+ ）      B．碳负离子（CH3-）     C．甲基 （-CH3）     D．碳烯（：CH2）
①四种微粒中，键角为120°的是A（填序号）．
②碳负离子（CH3-）的空间构型为三角锥形，与CH3-互为等电子体的一种分子是NH3（填化学式）．
（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
②写出Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为+1．
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为7NA．
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，则晶体的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3．
15．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）E的基态原子的价电子排布式为3d24s2；C的基态原子轨道表示式是．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）A、B、C、D、E几种元素中电负性最大的是O（填元素符号），D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子．
（4）B2A2分子中σ键和π键的个数之比为3：2．
（5）下列叙述正确的是bd（填序号）．
a． M分子中含有4个σ键             b． N分子中含有极性键和非极性键
c． B的氢化物比C的氢化物更稳定     d． BD2的键角为180°，分子呈直线形．
（6）由A C两元素组成的化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
①该化合物的结构式为．
②若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
14．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）
（3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．
 0  158864  158872  158878  158882  158888  158890  158894  158900  158902  158908  158914  158918  158920  158924  158930  158932  158938  158942  158944  158948  158950  158954  158956  158958  158959  158960  158962  158963  158964  158966  158968  158972  158974  158978  158980  158984  158990  158992  158998  159002  159004  159008  159014  159020  159022  159028  159032  159034  159040  159044  159050  159058  203614 

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