题目内容

19．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
C．Se的非金属性比Br强
D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱

分析 A．Se与硫元素同族，与氪同周期；
B．Se元素最高正价为+6价，和S属于同一主族，根据S元素确定其最高价氧化物的水化物化学式；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱．

解答 解：A．Se与硫元素同族，与氪同周期，则原子序数为36-2=34，故A正确；
B．Se元素最高正价为+6价，和S属于同一主族，根据S元素确定其最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4，故B正确；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，Br和Se属于同一周期元素，且原子序数Br＞Se，所以Br的非金属性比Se强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，非金属性S＞Se，所以气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．
（1）酸性介质中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．
（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式．
1．4-甲基-2-戊炔分子中在同一直线上的碳原子数为（　　）
A．5个B．4个C．3个D．2个
7．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C 的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为；E在周期表中的位置为第三周期VA族；
（2）下列说法正确的有①③；
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F离子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．
14．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）
（3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．
4．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C
B．D、E是铝土矿的主要成分
C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．B、C、D、E的氧化物都是离子化合物
11．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（　　）
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=m+n
8．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）
A．W的离子半径＞Y的离子半径
B．Z的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性
C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应
D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
9．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1mol苯分子中所含的C=C键数为3NA
B．60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
D．18 g冰中含氢键的个数为2NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网