Question

17．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，U的单质在W₂中可燃烧生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中燃烧生成黑白两种固体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置：第四周期，第VIII族，XW的电子式是：．
（2）V、W的氢化物分子结合H⁺的能力较强的是（化学式）：NH₃＞H₂O，检验Z³⁺的常用试剂是KSCN，有关现象是：溶液变红色．
（3）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO₂，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，则Z₃W₄为Fe₃O₄，Z为Fe元素，U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO₂的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，以此解答该题．

解答 解：Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO₂，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，则Z₃W₄为Fe₃O₄，Z为Fe元素，U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO₂的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，
（1）Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，XW为MgO，为离子化合物，电子式为，
故答案为：第四周期，第VIII族；  ；
 （2）氨气为碱性气体，易与酸反应，则易结合氢离子，一般用KSCN溶液检验铁离子，可观察到溶液变为红色，
故答案为：NH₃＞H₂O；KSCN；溶液变红色；
（4）SO₂具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO₃发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案为：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

点评 本题考查元素推断题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为综合，涉及电子式、以及氧化还原反应等问题，本题的关键是正确推断元素的种类，注意把握比较问题的角度．