Question

18．下列描述中正确的是（　　）

• A． HCN为V形分子
• B． NO₃^-的空间构型为三角锥形
• C． SF₆中有6对完全相同的成键电子对
• D． SO₄^2-和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析 A．HCN的结构为H-C≡N，C原子没有孤电子对；
B．根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算判断；
C．根据SF₆中S原子的成键电子对数和孤电子对数判断；
D．先判断价层电子对数再判断杂化类型．

解答 解：A．HCN的结构为H-C≡N，C原子没有孤电子对，为直线形，故A错误；
B．NO₃^-中N原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5+1-2×3）=3，为sp²杂化，没有孤电子对，所以平面三角形，故B错误；
C．SF₆中S的价层电子对数=6+$\frac{1}{2}$（6+6×1）=6，没有孤电子对，所以SF₆中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．SO₄^2-中S的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，为sp³杂化，SO₃^2-的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=3，为sp²杂化，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电子对的计算方法，题目难度不大．