题目内容
3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）| A． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
| B． | NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 | |
| C． | 硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量 | |
| D． | 煅烧硫铁矿利于SO2的生成 |
分析 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答 解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故B不选；
C．增大空气的量，平衡向正反应方向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．煅烧硫铁矿利于SO2的生成，硫铁矿中含有硫元素，煅烧时生成二氧化硫，不能用平衡移动原理解释，故D选，
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能影响可逆反应的平衡移动，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| B． | 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| C． | 在铁的表面镀上一层锌，铁作阳极，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
11．根据晶体的性质判断下列哪种晶体最有可能是分子晶体（ ）
| A． | Al4C3晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 | |
| B． | C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度 | |
| C． | VF5晶体易溶于一些有机溶剂中 | |
| D． | BaCl2熔融状态下能够导电 |
18．下列描述中正确的是（ ）
| A． | HCN为V形分子 | |
| B． | NO3-的空间构型为三角锥形 | |
| C． | SF6中有6对完全相同的成键电子对 | |
| D． | SO42-和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
8．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）
| A． | CH4和H3O+ | B． | NO3- 和SO3 | C． | O3和CO2 | D． | N2和C22- |
，最简单烯烃的结构简式为
，最简单芳香烃的分子式为C6H6，C4H10 的一氯代物有4种，C5H12 的同分异构体中沸点最低的物质 的结构简式为
．
12．下列实验设计能够成功的是（ ）
| A． | 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶 | |
| B． | 检验某卤代烃是否是氯代烃：试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀 | |
| C． | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 | |
| D． | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶 |
13．下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）
| A． | 冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 | |
| B． | MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大 | |
| C． | 等质量的金刚石晶体和石墨晶体含有的碳碳σ键数目相同 | |
| D． | 干冰的晶胞中CO2分子数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 |