10．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成.且在溶液中一定满足如下关系:c(K+)=c(Cl-).c(Na+)=2c(SO42-)．则溶质可能是( )A．KCl.Na2SO4B．KCl.Na2SO4.——青夏教育精英家教网——

10．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K⁺）=c（Cl^-），c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）．则溶质可能是（　　）

	A．	KCl、Na₂SO₄		B．	KCl、Na₂SO₄、NaCl
	C．	NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄		D．	KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

9．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（　　）

	A．	水的沸点；蒸发水所需热量
	B．	水的密度；水中通入足量CO₂后溶液的pH
	C．	水的体积；电解水所消耗的电量
	D．	水的物质的量；水的摩尔质量

8．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO₃•2H₂O反应的化学方程式：CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₄SiO₄+H₂O；双氧水的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是AD
A．CuOB．Fe₂O₃ C．Al₂O₃D Cu（OH）₂
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

7．可降解高分子化合物M的一种合成路线如图所示：

已知：①芳香烃A的相对分子质量为92；
②1个C原子上连接两个-OH不稳定，易脱水形成醛基或羰基；
③-CHO$\stackrel{HCN}{→}$

$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$

$\stackrel{Fe/HCl}{→}$

（-NH₂易被氧化）
请回答：
（1）A的化学名称为：甲苯．G的结构简式为：

．
（2）A→B、D→E 的反应类型分别为取代反应、加成反应．
（3）试剂Y为Fe/HCl．F的核磁共振氢谱中有5种吸收峰．
（4）C→D的反应方程式为

．
（5）同时满足下列条件的H的同分异构体有10种，写出任意一种的结构简式

①苯环上连接-NO₂；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基．
（6）参照上述合成路线和相关信息，设计一条由乙醇为起始原料制备聚乳酸

的合成路线：

．（无机试剂任选）合成路线示例：CH≡CH$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH₂=CH₂$→_{催化剂/△}^{HCl}$CH₃CH₂Cl．

6．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
	B．	通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO₂
	C．	高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
	D．	氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氨气可由N₂和H₂反应制取，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN₂分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH₂分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H键时释放390.8kJ的能量．
①图中E的大小对该反应热有无影响？无影响．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？降低，理由催化剂参与反应，改变了反应路径，降低反应的活化能．
②图中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反应速率v（H₂）为0.15mol/（L•min），则v（N₂）=0.05 mol/（L•min），v（NH₃）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）？△H=-19.5kJ•mol^-1
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ•mol^-1
请写出肼和 N₂O₄反应的热化学反应方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1049.9kJ/mol．

4．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F^-的数目小于0.1N_A
	B．	电解食盐水产生2gH₂时转移的电子数为2N_A
	C．	标况下22.4L溴所含分子数目为2N_A
	D．	同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有相同的体积

3．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、VA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

2．一定温度下，可逆反应2NO₂?2NO+O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂
②混合气体的压强不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．

1．研究性学习小组进行CH₄的制备及性质探究实验．
根据反应：CH₃COONa（固体）+NaOH（固体）=Na₂CO₃+CH₄↑制备气体．
用CH₄气体分别进行下列实验：
①通入酸性KmnO₄溶液，现象是高锰酸钾紫红色不褪色．
②在无色玻璃集气瓶中与C1₂混合后光照，现象是集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成．

0 158772 158780 158786 158790 158796 158798 158802 158808 158810 158816 158822 158826 158828 158832 158838 158840 158846 158850 158852 158856 158858 158862 158864 158866 158867 158868 158870 158871 158872 158874 158876 158880 158882 158886 158888 158892 158898 158900 158906 158910 158912 158916 158922 158928 158930 158936 158940 158942 158948 158952 158958 158966 203614