题目内容

10．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl-），c（Na+）=2c（SO42-）．则溶质可能是（　　）
A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4

分析 可以根据物质的量浓度的定义式来求出它们物质的量的比，然后根据电荷守恒确定物质的量的比进行判断．

解答 解：溶液中c（Na+）=2c（SO42-），c（K+）=c（Cl-），可以求得离子物质的量之比为2：1：1：1．
A、Na2SO4、KCl按照1：1混合，符合要求，故A正确；
B、KCl、Na2SO4、NaCl无论按照何种比例混合，离子数都不符合，故B不符合；
C、Na2SO4、K2SO4、NaCl无论按照何种比例混合，离子数都不符合，故C不符合；
D、KCl、Na2SO4、K2SO4无论按照何种比例混合都不符合离子数之比，故D不符合．
故选A．

点评 本题考查了离子浓度间的关系，关键是明确解题思路要根据电荷守恒和物质的量的浓度解答，题目较难．

练习册系列答案
相关题目
16．相同质量的SO2和SO3
（1）分子数目之比为5：4
（2）含氧原子个数比为5：6
（3）含有原子总数之比为15：16．
1．一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是SO42-、CO32-，肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应来进一步确定该离子．
18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
 XYZMRQ
原子半径/nm
 		  0.186
 		0.0740.0990.143
主要化合价
 		 -4，+4
 		    
其他
 		阳离子
核外无电子
 		无机非金属材料的主角
 		焰色反
应呈黄色
 		   
（1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H．
（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．
（5）写 出 Z2M2与 X2M  反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系．
5．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H键时释放390.8kJ的能量．
①图中E的大小对该反应热有无影响？无影响．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？降低，理由催化剂参与反应，改变了反应路径，降低反应的活化能．
②图中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=0.05 mol/（L•min），v（NH3）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=-19.5kJ•mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ•mol-1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1049.9kJ/mol．
15．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
实验序号实验内容实验结果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准
状况下的体积）
c加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次
称量读数为2.33g
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号物质的量浓度（mol•L-1）
（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？c（K+）≥0.1mol/L
（5）Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度0.024mol•L-1．（写出具体计算过程）
2．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O-NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3．
③一定条件下反应：4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4．
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为1.344L（标准状况）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出．
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，则此时c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程．）
19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．4 mol•L-1D．7 mol•L-1
20．在盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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