题目内容

1．研究性学习小组进行CH4的制备及性质探究实验．
根据反应：CH3COONa（固体）+NaOH（固体）=Na2CO3+CH4↑制备气体．
用CH4气体分别进行下列实验：
①通入酸性KmnO4溶液，现象是高锰酸钾紫红色不褪色．
②在无色玻璃集气瓶中与C12混合后光照，现象是集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成．

分析 ①甲烷化学性质稳定，与酸、碱、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，不能够被高锰酸钾溶液氧化；
②在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，甲烷和氯气发生取代反应，现象为黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴生成．

解答 解：①高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，甲烷化学性质稳定，不能够被高锰酸钾溶液氧化，所以高锰酸钾紫红色不褪色，
故答案为：高锰酸钾紫红色不褪色；
②氯气为黄绿色气体，甲烷可以和氯气放生取代反应；生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中一氯甲烷为气体，其余为液体，所以反应现象为集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成，
故答案为：集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成．

点评 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意CH4化学性质稳定，与酸、碱、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，为高频考点．

练习册系列答案
相关题目
7．如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．块状碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳D．氯酸钾和二氧化锰制氧气
12．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y．
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用b（填序号）．
a．KSCN溶液    b．铁氰化钾溶液    c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．可推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
【探究二】
据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究．
（3）装置A中的现象是溶液颜色变浅，其作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．

（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在b．   （填序号）；
a．A之前    b．A～B之间    c．B-C之间    d．C～D之间
若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是H2（填化学式），产生该气体的原因是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气．
（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为ace（填序号）．
a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．
9．根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：
（1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
T单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
①元素Y的氢化物的电子式为，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
②元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（填元素符号）．
③探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填化学式）．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的最外层电子数（填字母）b．
②第三周期元素的最高化合价（填字母）c．
③N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径（填字母）a．
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：
①氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl（填化学式）．
②化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S＞H2O．CS2＞CO2，（选填＞、＜或=）．
16．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）
A．CO2+2OH-=CO32-+H2OB．Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
C．2 Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑D．Al3++4 OH-=AlO2-+2H2O
6．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
13．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体．
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出（描述实验现象）时，则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行C操作．（填序号）
A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤．
10．下列有机物属于烃类的是（　　）
A．CH3ClB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH
11．氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品．
（1）氨分子的电子式为．
（2）写出一水合氨的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-；现在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积小于10ml（选填大于、等于、小于）
（3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是有白烟生成；该反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl．

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