题目内容
3．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、VA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）| A． | X2YZ3 | B． | XYZ2 | C． | X3YZ4 | D． | XYZ3 |
分析 X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，因此X、Y显正价，而Z只能显负价（-2），X只能显+1价，因此求出Y显的价数与其所在的位置ⅥA族相符即可，以此解答该题．
解答 解：A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不是ⅥA族元素，故A错误；
B．Y为+3价，为亚硝酸，故B正确；
C．Y为+5价，可为磷酸等，故C正确；
D．Y为+5价，可为硝酸，故D正确．
故选A．
点评 本题考查元素推断题，为高频考点，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，题目难度不大．
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9．如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）
| A． | 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 | B． | 锌粒和稀硫酸制氢气 | ||
| C． | 块状碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳 | D． | 氯酸钾和二氧化锰制取氧气 |
50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
（1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H．
（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．
（5）写 出 Z2M2与 X2M 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系
．
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | |||||
| 其他 | 阳离子 核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反 应呈黄色 |
（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．
（5）写 出 Z2M2与 X2M 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系
．
8．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O反应的化学方程式：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是AD
A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D Cu（OH）2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O反应的化学方程式：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是AD
A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D Cu（OH）2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
15．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？c（K+）≥0.1mol/L
（5）Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度0.024mol•L-1．（写出具体计算过程）
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） |
| c | 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g，第二次 称量读数为2.33g |
（1）该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol•L-1） |
（5）Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度0.024mol•L-1．（写出具体计算过程）
12．下面的原子或原子团不属于官能团的是（ ）
| A． | NO3- | B． | -NO2 | C． | -OH | D． | -COOH |
13．在一定条件下，将乙醇蒸气和乙烯的混合气体VL点燃，使其完全燃烧后，消耗相同条件下氧气的体积是（ ）
| A． | 2VL | B． | 2.5VL | C． | 3VL | D． | 无法计算 |