6．氮化铝(AlN)是一种新型无机材料.而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料．试回答下列问题:仅含有Al2O3杂质．称取10.00g样品.将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干.AlN跟——青夏教育精英家教网——

6．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料．试回答下列问题：
（1）某氮化铝（AlN）仅含有Al₂O₃杂质．称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．
①上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；
②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
（2）某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，（合金中其他成分与酸不发生反应）过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀．则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水多少mL？

5．化合物B是有机合成中间体，制取C₄H₄O₄和E的转化关系如图所示．已知C能使溴水褪色．

回答下列问题：
（1）指出反应类型：①加成反应；③氧化反应．
（2）E的结构简式为：

．
（3）写出②、④转化的化学方程式：
②BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；④

．
（4）现仅以有机物CH₃CH=CHCH₃为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的过程．
提示：①

②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

4．某白色固体试样中可能含有CuCl₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Al₂（SO₄）₃中的若干种化合物．为确定其成分，进行如下实验：
①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；
②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；
③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；
④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
通过上述实验确定：
（1）白色固体中一定存在（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、Ba（NO₃）₂；（填相应物质的化学式，下同）可能存在NaCl；
（2）写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是取实验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl^-离子，否则无Cl^-离子．

3．现在工业上主要采用离子交换膜法（图1）电解饱和食盐水制取NaOH、H₂和Cl₂．阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．

请回答下列问题：
（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：
a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．稀盐酸．
其合理的加入顺序为（填试剂序号）bac．
（2）在电解过程中，对水的电离是促进的（填“促进”或“抑制”或“没有影响”）；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl^--2e^-→Cl₂↑．
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H₂，这时溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH^-）为（设体积保持不变）0.1mol/L．
（4）若没有阳离子交换膜的存在，改用图2电解发生器（b为电源正极，用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）．则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（5）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）．

2．等质量的SO₂和SO₃ 分子数之比为5：4，氧元素质量之比为5：6．同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是3：1，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．

1．在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的惠施认为物质是无限可分的，近代原子学说是由道尔顿提出的，贝克勒尔发现了铀的放射性，卢瑟福通过a散射实验，提出了原子结构的行星模型．

20．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H₂SO₄溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH₃COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　）

①＞②＞③＞④＞⑤

②＞①＞③＞④＞⑤

②＞③＞④＞①＞⑤

⑤＞④＞③＞②＞①

19．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷（C₃H₈），下列有关烷烃的说法不正确的是（　　）

	A．	丙烷分子中三个碳原子共平面		B．	丁烷的一氯代物共有4种
	C．	正丁烷的4个碳原子在一直线上		D．	C_nH2_n+2的烃中含有3n+1个共价键

18．下列物质中，各元素原子的最外层电子全部参加成键的是（　　）

17．某元素X的近似平均相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则_bX和_cX在自然界中的原子个数之比为（　　）

（a-c）：（b-a）

（a-c）：（b-c）

（a-b）：（a-c）

（b-c）：（a-c）

0 158563 158571 158577 158581 158587 158589 158593 158599 158601 158607 158613 158617 158619 158623 158629 158631 158637 158641 158643 158647 158649 158653 158655 158657 158658 158659 158661 158662 158663 158665 158667 158671 158673 158677 158679 158683 158689 158691 158697 158701 158703 158707 158713 158719 158721 158727 158731 158733 158739 158743 158749 158757 203614