题目内容

19．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷（C3H8），下列有关烷烃的说法不正确的是（　　）
A．丙烷分子中三个碳原子共平面B．丁烷的一氯代物共有4种
C．正丁烷的4个碳原子在一直线上D．CnH2n+2的烃中含有3n+1个共价键

分析 A．碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；
B．丁烷的一氯代物有4种，正丁烷有2种，异丁烷有2种；
C．根据烷烃分子中有多个碳原子，其结构为锯齿形判断正丁烷四个碳原子是否共线；
D．烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为CnH2n+2，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键．

解答 解：A．丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，故A正确；
B．丁烷的分子式为：C4H10，丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故B正确；
C．烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，正丁烷四个碳原子一定不在一条直线上，故C错误；
D．烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键分析判断，烷烃的通式是：CnH2n+2，含有碳碳单键数为n-1，含有碳氢单键数为2n+2，所以共价键个数为n-1+2n+2=3n+1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了烷烃的结构和性质，注意烷烃分子中碳原子形成四个单键，判断丁烷的一氯代物，先判断丁烷是否有同分异构体，再确定一氯代物的种类，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某同学受喷泉实验原理的启发，设计如图所示装置进行“喷烟”实验．下列对实验的有关说法错误的是（　　）
A．由于NH3的密度比HCl小，实验中二者的位置不能调换
B．“白烟”是由于生成NH4Cl固体小颗粒的缘故
C．若用HBr代替HCl进行相同的操作，可得到相同的现象
D．实验时，打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟
10．下列混合物能用分液法分离的是（　　）
A．乙醇与乙酸B．乙酸和水
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．乙醇和水
7．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，其中水作为氧化剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑       氧化产物O2 被还原的元素Cl
②2NaCl+2H2O$\stackrel{电解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是Br2，还原性最强的是I-，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：Br2+2I-═2Br-+I2．
14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否均一、透明、稳定
C．是否能透过滤纸或半透膜D．分散质微粒直径大小
4．某白色固体试样中可能含有CuCl2、（NH4）2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、Al2（SO4）3中的若干种化合物．为确定其成分，进行如下实验：
①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；
②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；
③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；
④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
通过上述实验确定：
（1）白色固体中一定存在（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2；（填相应物质的化学式，下同）可能存在NaCl；
（2）写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是取实验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl-离子，否则无Cl-离子．
11．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
8．将金属A放入B（NO3）2溶液中发生如下反应：A+B2+═A2++B，则下列说法正确的是（　　）
A．常温下，A或B可以与水发生反应
B．A与B用导线连接插入稀HNO3中，则形成原电池且B极上有H2放出
C．A与B用导线连接插入B（NO3）2中，B极发生的电极反应式可能为：B2++2e-═B
D．电解A（NO3）2与B（NO3）2的混合液，在阳极先析出B（使用碳电极）
1．图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：C：H2SO4 E：Fe（OH）3
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
（3）反应⑦的化学方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
反应⑩的离子方程式是：3Fe+2NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O．
反应④的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3．

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