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4．某白色固体试样中可能含有CuCl2、（NH4）2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、Al2（SO4）3中的若干种化合物．为确定其成分，进行如下实验：
①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；
②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；
③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；
④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
通过上述实验确定：
（1）白色固体中一定存在（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2；（填相应物质的化学式，下同）可能存在NaCl；
（2）写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是取实验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl-离子，否则无Cl-离子．

分析 由①得到无色溶液，则一定不含CuCl2，白色沉淀至少为硫酸钡、碳酸钡、氢氧化铝中的一种；
由②可知溶液pH＜6，溶液显酸性，则一定不含Na2CO3，可知①中白色沉淀不是碳酸钡；
由③沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解，可知①中白色沉淀为硫酸钡，则原混合物中一定含（NH4）2SO4、Ba（NO3）2，
由④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失，则沉淀为氢氧化铝，则原混合物一定含Al2（SO4）3；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气，一定含（NH4）2SO4；
⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为AgCl或硫酸银，以此来解答．

解答 解：由①得到无色溶液，则一定不含CuCl2，白色沉淀至少为硫酸钡、碳酸钡、氢氧化铝中的一种；
由②可知溶液pH＜6，溶液显酸性，则一定不含Na2CO3，可知①中白色沉淀不是碳酸钡；
由③沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解，可知①中白色沉淀为硫酸钡，则原混合物中一定含（NH4）2SO4、Ba（NO3）2，
由④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失，则沉淀为氢氧化铝，则原混合物一定含Al2（SO4）3；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气，一定含（NH4）2SO4；
⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为AgCl或硫酸银，不能确定是否含NaCl，
（1）综上所述，白色固体中一定存在（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2，可能存在NaCl，一定不存在CuCl2、Na2CO3，
故答案为：（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2；NaCl；              
（2）实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式分别为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）可能存在的阴离子为氯离子，应采用的操作及观察到的现象是取实验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl-离子，否则无Cl-离子，故答案为：取实验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl-离子，否则无Cl-离子．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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