题目内容
18．下列物质中，各元素原子的最外层电子全部参加成键的是（ ）| A． | 氟化氢 | B． | 水 | C． | 硅化氢 | D． | 二氧化碳 |
分析 在共价化合物中，如果元素化合价的绝对值等于其最外层电子数，则该元素原子最外层电子全部参与成键，据此分析．
解答 解：在共价化合物中，如果元素化合价的绝对值等于其最外层电子数，则该元素原子最外层电子全部参与成键，
A．HF中F元素化合价的绝对值是1，其最外层电子数是7，所以F原子最外层电子不能全部成键，故A错误；
B．H2O中O元素化合价的绝对值是2，其最外层电子数是6，所以O原子最外层电子不能全部成键，故B错误；
C．SiH4中C元素化合价的绝对值是4且其最外层电子数是4，H元素化合价为+1且其最外层电子数是1，所以该反应中Si、H原子最外层电子都全部成键，故C正确；
D．CO2中O元素化合价的绝对值是2，其最外层电子数是6，所以O原子最外层电子不能全部成键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原子结构，明确原子核外电子排布规律是解本题关键，结合化合物中元素化合价的绝对值与其最外层电子成键的关系来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案
相关题目
8．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7；
②用某浓度的HNO2溶液作导电性实验，灯泡很暗；
③HNO2与NaCl不发生反应；
④0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1．
①常温下NaNO2溶液的pH大于7；
②用某浓度的HNO2溶液作导电性实验，灯泡很暗；
③HNO2与NaCl不发生反应；
④0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①④ | D． | ②④ |
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化 | |
| B． | H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键 | |
| C． | SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形 | |
| D． | 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 |
6．将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克．则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（ ）
| A． | 3：1：2 | B． | 1：2：3 | C． | 3：2：1 | D． | 1：3：2 |
13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、MnO4-、K+、NO3- | B． | Na+、Mg2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、Ba2+、OH-、NO3- | D． | K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
10．含有FeCl3、AlCl3两种物质的溶液，要将两者分离，选用的试剂正确的是（ ）
| A． | 过量的NaOH溶液和盐酸 | B． | 过量的氨水和盐酸 | ||
| C． | 过量的NaOH溶液和二氧化碳 | D． | 过量的氨水和二氧化碳 |
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O 
B．
