1．某温度下.2L密闭容器中.充入0.02mol H2.0.02mol I2.H2(g)+I2△H＜0平衡时H2浓度为0.004mol/L.则:(1)该温度下的平衡常数为多少?(2)该温度下若充入0——青夏教育精英家教网——

1．某温度下，2L密闭容器中，充入0.02mol H₂，0.02mol I₂，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0平衡时H₂浓度为0.004mol/L，则：
（1）该温度下的平衡常数为多少？
（2）该温度下若充入0.04molH₂，0.04molI₂，则平衡时H₂浓度为多少？H₂转化率为多少？

20．CO₂在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mol/L．

某兴趣小组设计出如图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物，已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的CO₂将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O₂反应生成NO₂对气体产物的观察产生干扰．
（2）由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）本实验A生成的气体中，若有NO₂，B的实验现象为溶液出现血红色；若只有NO生成，B的实验现象是溶液出现棕色．

18．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
	B．	通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
	C．	降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
	D．	若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

17．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O．
（2）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净，你的检验方法是取试样少许放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe³⁺未除净，否则Fe³⁺除净．
（3）滤渣c是Fe（OH）₃．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．

铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如图：
（1）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．
（2）现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据如图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO₂^-（或NaCrO₂）、Fe（OH）₃．（写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．
现有24mL浓度为0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
（4）步骤⑤应该加入氧化剂（填“还原”或“氧化”）．

15．CO₂可作为合成低碳烯烃的原料加以利用．如：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
如图1所示为在体积为1L的恒容容器中，投料为3mol H₂和1mol CO₂时，测得的温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．

已知：H₂和CH₂=CH₂的标准燃烧热分别是-285.8kJ•mol^-1和-1411.0kJ•mol^-1．
H₂O（g）?H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
请回答：
（1）a=-127.8kJ•mol^-1．
（2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反应在低温下自发（填“高温”或“低温”），理由是该反应的△H＜0，△S＜0．
（3）计算250℃时该反应平衡常数的数值K=0.088．
（4）下列说法正确的是ad．
a．平衡常数大小：M＞N b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
d．其他条件不变，若投料改为4mol H₂和1mol CO₂时，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₂
e．当压强、混合气体的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比加入反应物，至t₀时达到化学平衡．t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡．在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$随时间变化的图象．

14．氨对人类的生产生活具有重要影响．
（1）氨的制备与利用．
①工业合成氨的化学方程式是N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氨的定量检测．
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：c（OH^-）增大，使NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O?NH₃+H₂O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出．
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4mol，则水样中氨氮（以氨气计）含量为3.4mg•L^-1．
（3）氨的转化与去除．
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．

①已知A、B两极生成CO₂和N₂，写出A极的电极反应式：CH₃COO^--8e^-+2H₂O═2CO₂+7H⁺．
②用化学用语简述NH₄⁺去除的原理：NH₄⁺在好氧微生物反应器中转化为NO₃^-：NH₄⁺+2O₂═NO₃^-+2H⁺+H₂O，NO₃^-在MFC电池正极转化为N₂：2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂+6H₂O．

13．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可
加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如图：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法：其中一种是液化，另一种是与碳反应后除去CO₂；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）；
（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于13.8．

12．将铜丝插入浓硫硫加热取出后，在铜丝表面会产生一层黑色固体甲，为研究固体甲的成分，进行下实验．

已知，氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，Cu在氧气流中锻烧，可以转化为氧化铜．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
下列用关说法正确的是（　　）

	A．	加盐酸有蓝色溶液生成，说明固体甲中一定含有氧化铜
	B．	步骤①所得滤渣中肯定含有单质铜
	C．	固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S
	D．	固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

0 158508 158516 158522 158526 158532 158534 158538 158544 158546 158552 158558 158562 158564 158568 158574 158576 158582 158586 158588 158592 158594 158598 158600 158602 158603 158604 158606 158607 158608 158610 158612 158616 158618 158622 158624 158628 158634 158636 158642 158646 158648 158652 158658 158664 158666 158672 158676 158678 158684 158688 158694 158702 203614