Question

19．某兴趣小组设计出如图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物，已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的CO₂将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O₂反应生成NO₂对气体产物的观察产生干扰．
（2）由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）本实验A生成的气体中，若有NO₂，B的实验现象为溶液出现血红色；若只有NO生成，B的实验现象是溶液出现棕色．

Answer 1

分析 （1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO₂，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O₂反应生成NO₂对气体产物的观察产生干扰；
（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）本实验A生成的气体中，若有NO₂，NO₂溶于水生成硝酸，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．

解答 解：（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO₂，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O₂反应生成NO₂对气体产物的观察产生干扰；
故答案为：利用生成的CO₂将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O₂反应生成NO₂对气体产物的观察产生干扰；
（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）本实验A生成的气体中，若有NO₂，NO₂溶于水生成硝酸，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色；
故答案为：溶液出现血红色；溶液出现棕色．

点评 本题考查了铜和硝酸的反应实验，题目难度中等，探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，对比、对照分析是解题的关键，侧重于考查学生实验探究能力．