题目内容

12．将铜丝插入浓硫硫加热取出后，在铜丝表面会产生一层黑色固体甲，为研究固体甲的成分，进行下实验．
已知，氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，Cu在氧气流中锻烧，可以转化为氧化铜．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
下列用关说法正确的是（　　）
A．加盐酸有蓝色溶液生成，说明固体甲中一定含有氧化铜
B．步骤①所得滤渣中肯定含有单质铜
C．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

分析 固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种，反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质，讨论：①若有Cu2O，Cu2S可有可无；②若无Cu2O，必有Cu2S．故③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2，据此分析．

解答 解：固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种，分析反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质，讨论：①若有Cu2O，Cu2S可有可无；②若无Cu2O，必有Cu2S．故③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2，
A．由分析可知，一定含有CuS，CuO和Cu2O至少有一种，故A错误；
B．固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种，若有Cu2O，则滤渣中含有Cu，若没有Cu2O，则滤渣中没有Cu，故B错误；
C．由分析可知，若有Cu2O，Cu2S可有可无，故C正确；
D．由分析可知，一定含有CuS，Cu2S可能有，也可能没有，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质组成的探究实验，题目难度中等，把握实验操作和实验目的是解题的关键，明确Cu及其化合物的性质解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和实验探究能力．

练习册系列答案
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17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入足量稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+
18．在下列反应中，既不能说明苯酚分子中羟基受苯环影响而使它比乙醇分子中羟基更活泼，也不能说明由于羟基对苯环的影响而使苯酚中苯环比苯更活泼的是（　　）
A．B．
C．D．
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7NA
B．1L 0.1mol/L盐酸溶液所含HCl的分子数为NA
C．标准状况下，11.2L NO2气体中含有的分子数为0.5NA
D．标况下11.2L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为0.5NA
7．X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y和Z原子最外层均有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1）X2分子中σ键和π键数目比是1：2．
（2）下列有关X、Y、W的说法正确的是①②④．
①Y的第一电离能在同族元素中最大      
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
（3）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程式是4NH3+2Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（4）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．
（5）R晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是4，R原子的配位数为12，若R晶体的密度为 d g．cm-3，则R原子的半径为2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×109pm．
17．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是取试样少许放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净．
（3）滤渣c是Fe（OH）3．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．
4．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．
当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
1．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填字母）．
（2）能够发生加成反应的烃有4种．
（3）上述有机物的一卤代物种类最多的是甲苯（填名称）．
（4）①写出实验室制C的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
②上述化学反应的类型是c
a．加成        b．取代        c．消去           d．氧化
③若将反应物改成一种卤代烃和某种溶液的混合物，也有C的生成，请写出这个反应的化学方程式：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
（5）写出F发生硝化反应的化学方程式+HNO3（浓）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
2．下列说法正确的是（　　）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

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