Question

18．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

• A． X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
• B． 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
• C． 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
• D． 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

Answer 1

分析 A．反应速率之比等于化学计量数之比；
B．恒容密闭容器中，通入稀有气体使压强增大，X、Y、Z的浓度不变；
C．△H＜0，为放热反应，可知降低温度，平衡正向移动；
D．开始的物质的量比等于化学计量数之比时，反应物的转化率相同．

解答 解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍，故A正确；
B．恒容密闭容器中，通入稀有气体使压强增大，X、Y、Z的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
C．△H＜0，为放热反应，可知降低温度，平衡正向移动，混合气体的质量不变，m+n＞q，正向移动时气体的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量变大，故C错误；
D．开始的物质的量比等于化学计量数之比时，反应物的转化率相同，则若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应速率与化学计量数关系、化学平衡的影响因素、转化率关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．