6．pH=2的醋酸溶液用水稀释10倍后的pH是（　　）
A．0.2B．1C．3D．2～3
5．下列哪种物质用来检测酒驾（　　）
A．高锰酸钾B．H2SO4C．CH3COOHD．重铬酸钾
4．下列物质的水溶液显酸性的是（　　）
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．乙酸乙酯
3．下列物质的结构或性质描述正确的是（　　）
A．甲烷和氯气可以发生取代反应B．乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应
C．酯化反应中醇脱羟基酸脱氢D．乙醇可以发生银镜反应
2．下列原子未成对的价电子数最多的（　　）
A．氮B．锰C．铁D．铜
1．在120℃、101KPa下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，点燃并充分反应．
（1）若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为500mL．
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．则原混合气体中CH4和He的体积比为1：5．
20．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①．配制 0.20mol/L的盐酸溶液；
②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③．用电子天平称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.024；
④．按上图连接好装置，检查装置的气密性；由量气管向干燥管中加适量的水并读出量气管中水面刻度为V1mL（量气管结构类似碱式滴定管）．
⑤．反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量气管中水面刻度为V2mL．
根据上述步骤提供的信息回答下列问题：
（1）若用密度为1.25g•cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.20mol/L的盐酸溶液，浓盐酸的溶质的物质的量浓度为12.5mol/L，需这样的浓盐酸4.00mL．
（2）将上述步骤补充完整：②酸式滴定管；③0.024．
（3）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量气管．
A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量气管高度，使量气管内的液面与干燥管内的液面相平．
（4）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的为Vm=（V2-V1）L/mol，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
19．下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔是物质质量的单位
C．摩尔质量的单位是克D．摩尔就是物质的量
18．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
A．通入氯气：K+、Fe2+、SO42-、Br-
B．通入SO2：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．加入氧化钠固体：Mg2+、HCO3-、SO42-
D．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
 0  158493  158501  158507  158511  158517  158519  158523  158529  158531  158537  158543  158547  158549  158553  158559  158561  158567  158571  158573  158577  158579  158583  158585  158587  158588  158589  158591  158592  158593  158595  158597  158601  158603  158607  158609  158613  158619  158621  158627  158631  158633  158637  158643  158649  158651  158657  158661  158663  158669  158673  158679  158687  203614 

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