题目内容

3．下列物质的结构或性质描述正确的是（　　）
A．甲烷和氯气可以发生取代反应B．乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应
C．酯化反应中醇脱羟基酸脱氢D．乙醇可以发生银镜反应

分析 A．甲烷为饱和烃，可发生取代反应生成卤代烃等；
B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；
C．酯化反应时酸脱羟基，醇脱氢；
D．含有醛基的可发生银镜反应．

解答 解：A．甲烷为饱和烃，可在光照条件下发生取代反应生成卤代烃等，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；
C．酯化反应时酸脱羟基，醇脱氢，故C错误；
D．乙醇不含醛基，含有醛基的可发生银镜反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重学生分析能力的考查，注意把握官能团与性质的关系即可解答，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是（　　）
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应
C．通式为CnH2n+2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃
D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃
14．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O与互为同位素
B．${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2含有相同的氧原子个数
11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：
元素结构或性质信息
X原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y原子核外的L层有3个未成对电子．
Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
（1）元素M的原子核外有5种不同能级的电子．
（2）五种元素中第一电离能最高的是     （写元素符号，下同），电负性最小的是Cr
（3）在X2M4中，σ键与π键数目之比为5：1，XZ2 与Y2Z互为等电子体，但Y2Z为极性分子，试写出Y2Z的结构式N=N=O，在M2Z中Z原子的杂化方式为sp3，其分子的空间构型为V型
（4）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序号）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O  
D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．
18．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
A．通入氯气：K+、Fe2+、SO42-、Br-
B．通入SO2：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．加入氧化钠固体：Mg2+、HCO3-、SO42-
D．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
8．下列哪个电子排布式属于基态原子的电子排布式（　　）
A．1s2 2s22p53s 1B．1s22s1 2p5C．1s2 2s2 2p63 p1D．1s2 2s2 2p6 3s1
15．写出下列物质的电子式：
CH4             
N2．
12．0.2mol D218O化合物质量为4.4g，含2mol质子，2.4mol中子．
13．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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