题目内容

6．pH=2的醋酸溶液用水稀释10倍后的pH是（　　）
A．0.2B．1C．3D．2～3

分析 醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，据此分析．

解答 解：醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以pH＜3，但是加水后氢离子浓度减小，则pH＞2，故稀释10倍后2＜pH＜3；
故选D．

点评 本题考查了弱电电解质的电离，题目难度不大，注意根据加水稀释对弱电解质电离平衡的影响分析．

练习册系列答案
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16．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：

在催化剂存在下，由苯和以下各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　）
A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和HClC．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl
17．能大量共存于溶液中的离子组有（　　）
A．Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-B．Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-
C．Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-
14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
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1．在120℃、101KPa下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，点燃并充分反应．
（1）若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为500mL．
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．则原混合气体中CH4和He的体积比为1：5．
11．有A、B、C、D、E 五种主族元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，B原子的p能级有三个未成对电子、C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是金属元素，其焰色反应呈黄色；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小．请回答下列问题：
（1）写出A与E形成化合物的电子式；
（2）B的单质分子的结构式是N≡N． 写出C、D、E三元素组成的最常见的具有漂白性的物质的化学式NaClO；
（3）DE晶体中与D+等距离且最近的E- 有6个，它们构成的是正八面体．
18．食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
A．结构简式为：CH3COOHB．乙酸又称为醋酸
C．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键
15．下列物质中，所有碳原子都可以在同一个平面上的是（　　）
A．B．C．CH≡C-CH=CH2D．
16．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．氯气、活性炭、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

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