题目内容

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-

分析 A．MgCl2、Ba（OH）2、HNO3各取2mol，氢离子与氢氧根离子反应生成水，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
B．醋酸为弱酸应保留化学式；
C．碘化氢过量，三价铁离子、硝酸根离子都被还原；
D．二氧化硫少量，次氯酸根离子部分被还原为氯离子．

解答 解：A．MgCl2、Ba（OH）2、HNO3各取2mol，先发生中和反应，则离子反应为Mg2++4OH-+2H+=2H2O+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．用CH3COOH溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O++2CH3COO-+CO2↑，故B错误；
C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；
D．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确弱电解质、难溶物写成化学式，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项．

练习册系列答案
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7．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出元素符号：ANa，DSi，EP．
（2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：．
（3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）D的固态氧化物为SiO2，含n  mol D的氧化物中含D-O共价键为4nNA．
8．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（　　）
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp4D．1s22s22p63s23p4
5．下列物质中：
（1）属于电解质的是③⑦⑧⑩   
（2）属于非电解质的是⑤
（3）属于单质的是②④　（填序号）
①空气    ②铜    ③硫酸钡   ④石墨   ⑤乙醇   ⑥SO2   ⑦H2SO4　  ⑧CaO  ⑨盐酸     ⑩熔融的NaOH．
12．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
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（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（用相应的化学式作答）．
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（4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为铁．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为34：37：26
2．下列原子未成对的价电子数最多的（　　）
A．氮B．锰C．铁D．铜
9．下列各能级的中电子所具有的能量最高的是（　　）
A．3s2B．4p4C．5d1D．6S2
6．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：
（1）未破坏化学键的是①⑤．
（2）仅离子键被破坏的是②③．
（3）仅共价键被破坏的是④⑥．
7．有机物与水发生的反应不可能是（　　）
A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．消去反应

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