6．汽车尾气排放的一氧化碳.氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．根据下列示意图1回答有关问题:(一)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2△H=+180kJ•mol-1.其能量变化示意——青夏教育精英家教网——

6．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．根据下列示意图1回答有关问题：

（一）汽车发动机工作时会引发N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量变化示意图2如：
则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol^-1．
（二）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
（1）①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图3所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图4所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
（2）为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如图5所示，
①则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1．
②15min～25min内NO、CO、N₂的浓度发生了变化，引起该变化的条件是降低温度．③当25min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（三）利用活性炭涂层排气管处理NO_x的反应为：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂．

5．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄．甲同学用图1所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验：

（1）该装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+H₂．
乙同学用图2所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气的反应并验证产物：
（2）装置C的作用是制取水蒸气．
（3）酒精灯和酒精喷灯都是实验室常用的加热仪器，在该实验中应先点燃酒精灯．
（4）不能撤除收集气体产物装置B的原因是氢气遇明火可能发生爆炸．
（5）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后的黑色粉末X（假定成分分布均匀）取出少量，放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是Fe+2H⁺═2Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（6）丁同学称取5.60 g铁粉，用图2所示装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗FeCl₃ 0.08 mol．则丁同学所做实验的固体产物为Fe₃O₄．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
（1）写出该反应的方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中的还原剂是Fe，氧化剂是H₂O．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则表明装置气密性良好．
（3）圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，理由是防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O₂反应．
（5）干燥管中的物质是碱石灰等，作用是除去H₂中的水蒸气．
（6）试管中收集的气体是氢气，如果要在A导管口点燃气体，之前必须验纯，方法是用试管收集一试管气体，试管口向下靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净，目的是防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸．

3．火法炼汞是在不太高的温度下（450～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞．目前工业上制粗汞的流程如图：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	流程中加入氧化钙的目的是减少SO₂的排放
	B．	“辰砂”加热时发生反应：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂，该方法属于热分解法
	C．	洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
	D．	含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放

2．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；滤渣Ⅰ的主要成分Fe₂O₃．
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃，反应2的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；（气体A为过量）
（3）电解制铝的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是O₂、CO₂（CO）．

1．从铝土矿提取铝的流程如图：

（1）在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是④ （填序号，下同），属于分解反应的是③．
（2）请写出提纯氧化铝的步骤①②③（用序号作答）
（3）写出下列反应的化学方程式：
第①步Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．第④步2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	46g C₂H₆O中含有的C-H键数一定为5N_A
	B．	常温常压下，17g 甲基（-¹⁴CH₃）所含电子总数为9N_A
	C．	制粗硅时12g C能还原含2N_ASi-O键的SiO₂
	D．	CO₂气体与足量的Na₂O₂反应，固体增重28g时转移了N_A个电子

12．有c（H⁺）相同的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是c₃＞c₁＞c₂．
（2）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是n₁=n₃＞n₂．
（3）取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则其关系是υ₁=υ₂=υ₃；反应过程中放出H₂的速率依次为v_a、v_b、v_c，则其关系是υ_a=υ_b＜υ_c，产生氢气的质量依次为m₁、m₂、m₃，则其关系是m₁=m₂＜m₃．

11．某混合溶液含有的溶质为硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，已知c（SO₄^2-）=0.2mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则镁离子的浓度为0.25mol/L．

10．等浓度的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合，电离大于（大于、小于、等于）水解，显碱性，等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa混合，电离大于（大于、小于、等于）水解，显酸性．

0 158481 158489 158495 158499 158505 158507 158511 158517 158519 158525 158531 158535 158537 158541 158547 158549 158555 158559 158561 158565 158567 158571 158573 158575 158576 158577 158579 158580 158581 158583 158585 158589 158591 158595 158597 158601 158607 158609 158615 158619 158621 158625 158631 158637 158639 158645 158649 158651 158657 158661 158667 158675 203614