Question

11．某混合溶液含有的溶质为硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，已知c（SO₄^2-）=0.2mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则镁离子的浓度为0.25mol/L．

Answer 1

分析 混合溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），据此计算．

解答 解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），故：
0.2mol/L+2×0.2mol/L=0.1mol/L+2c（Mg²⁺），解得：2c（Mg²⁺）=0.25mol/L，
故答案为：0.25mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液经常利用电荷守恒计算离子浓度．