题目内容

10．等浓度的NH3•H2O和NH4Cl混合，电离大于（大于、小于、等于）水解，显碱性，等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合，电离大于（大于、小于、等于）水解，显酸性．

分析 相同浓度的一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，相同浓度的醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，据此分析．

解答 解：相同浓度的一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，相同浓度的醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以相同浓度的NH3•H2O和NH4Cl溶液显碱性，等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液显酸性，故答案为：大于；碱；大于；酸．

点评 本题考查了弱电解质的电离和弱电解质离子的水解，根据越弱越水解原理分析即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化；
②当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．
1．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化，判断到达滴定终点的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为0.01mol•L-1．
（3）实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：步骤②中碱式滴定管未用待测液润洗．
（4）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
18．按下列要求完成填空
（1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：C5H8O2．
（2）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式．
（3）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
（4）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式．
（5）有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：、；，（任意两种）（任写其中二种）．
（6）物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．则乙的结构简式为．
5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有1个电子的X、Y原子
2．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；滤渣Ⅰ的主要成分Fe2O3．
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反应2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（气体A为过量）
（3）电解制铝的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2（CO）．
9．Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式CN-+ClO-═CNO-+Cl-，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式N2、CO2．
（2）步骤⑥的反应为  S2O32-+Cr2O72-+2H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每处理1mol Cr2O72-转移6mol e-．
（3）滤渣C的化学式为Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是两溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀．
（4）步骤⑦的操作名称为过滤，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
6．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$为8，${WO}_{4}^{2-}$为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H2SiO3．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．
7．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色；A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液反应．
（1）A可能发生的反应有①③④（选填序号）．
①加成反应     ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
（3）B分子中没有支链，其结构简式是HOOCCH=CHCOOH，与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH2=C（COOH）2．
（4）由B制取A的化学方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O．

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