Question

1．从铝土矿提取铝的流程如图：

（1）在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是④ （填序号，下同），属于分解反应的是③．
（2）请写出提纯氧化铝的步骤①②③（用序号作答）
（3）写出下列反应的化学方程式：
第①步Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．第④步2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液用于分离Al₂O₃和其它氧化物，Al₂O₃溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO₂溶液，向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂，向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，生成Al（OH）₃，灼烧Al（OH）₃得Al₂O₃，电解熔融Al₂O₃得到Al，以此解答该题．

解答 解：（1）反应中只有④由Al₂O₃生成Al，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其它反应不是，氢氧化铝生成氧化铝的反应为分解反应，
故答案为：④；③；
（2）铝土矿中含有氧化铝，还含有氧化铁等杂质，①加入氢氧化钠溶液得到NaAlO₂溶液，②向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂，得到氢氧化铝，③分解氢氧化铝得到纯净的氧化铝，则①②③目的为提纯氧化铝，故答案为：①②③；
（3）①为氧化铝与氢氧化钠的反应，方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，第④步为氧化铝的电解，方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握混合物分离流程及发生的反应为解答的关键，侧重物质性质及分离方法的考查，明确物质性质差异性即可提纯分离物质，题目难度不大．