Question

12．有c（H⁺）相同的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是c₃＞c₁＞c₂．
（2）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是n₁=n₃＞n₂．
（3）取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则其关系是υ₁=υ₂=υ₃；反应过程中放出H₂的速率依次为v_a、v_b、v_c，则其关系是υ_a=υ_b＜υ_c，产生氢气的质量依次为m₁、m₂、m₃，则其关系是m₁=m₂＜m₃．

Answer 1

分析 盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度最大，硫酸浓度最小，加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，结合浓度对反应速率的影响解答该题．

解答 解：盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，
（1）等pH时，醋酸浓度最大，硫酸浓度最小，则浓度大小顺序为c₃＞c₁＞c₂，故答案为：c₃＞c₁＞c₂；
（2）醋酸和盐酸都为一元酸，硫酸为二元酸，完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则有n₁=n₃＞n₂，
故答案为：n₁=n₃＞n₂；
（3）三种溶液pH相等，则c（H⁺）相等，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是υ₁=υ₂=υ₃，随着反应的进行，醋酸不断电离出H⁺，则醋酸中H⁺浓度大于盐酸和硫酸，则有υ_a=υ_b＜υ_c，且醋酸生成的氢气的质量最大，而盐酸和硫酸生成的氢气的质量相同，则有m₁=m₂＜m₃，
故答案为：υ₁=υ₂=υ₃；υ_a=υ_b＜υ_c；m₁=m₂＜m₃．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于弱电解质的电离特点与平衡移动的考查，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离原理和影响平衡移动的因素，注意中和反应的特点．