9．晶体结构：

（1）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图1所示（为面心立方结构），该金属化合物的化学式Cu3Au．
（2）白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图2所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：
①1mol P4分子中有6mol P-P键
②P4分子是非极性（填极性或非极性）分子
（3）在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，图3是NaCl的晶体结构．在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的钢性圆球，并彼此相切（图4）．离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图5）．已知a为常数．
试回答下列问题：
①在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个6Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为1：1．
②Na+半径与Cl-半径之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）
8．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种类似酒精的液体，将成为未来重要的清洁能源．在500℃下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气，在Cu2O和ZnO的催化作用下发生反应生成甲醇：
CO+2H2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3OH．反应10min后达平衡，此时CO的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则：
（1）10min内用氢气表示该反应的平均反应速率v（H2）是多少．
（2）求CO的转化率．
7．良好的生态环境可以提升生活质量，请根据题意，用下列选项的字母代号填空．
①造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是B；
A、O2        B、CO2        C、SO2      D、NO2
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是C；
A、N2        B、CO2        C、SO2      D、NO2
③水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是A
A．沉淀法        B、中和法        C、过滤法      D、混凝法．
6．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
C．两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钙溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
D．某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸盐
5．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$．计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数．
4．下列说法中正确的是（　　）
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
B．K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
C．碳原子的2p轨道上有两个自旋相反的电子
D．以上说法均不正确
3．用表中指定的阳极和阴极电解一定组成的甲溶液，然后加入一定量物质乙，能使溶液恢复到原来组成的甲溶液的正确组合是（　　）
组别阳极阴极甲溶液物质乙
AAgCuAgNO3溶液AgNO3固体
BCCuCuSO4溶液Cu（OH）2
CPtPtNaOH溶液NaOH固体
DCFeNaCl溶液HCl
A．AB．BC．CD．D
2．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（增大、减小、不变）填入空格：
（1）降低温度，B转化率增大．
（2）使用催化剂，C的物质的量不变．
（3）保持温度和体积不变加入稀有气体，则B的转化率不变．
（4）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度不变，气体的总物质的量减小．
1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物电子式为；水溶液PH=8，则C（HY-）+2C（H2Y）=10-6-10-8mol/L（填精确值）．
（3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为Na2SO3、NaHSO3；溶液中C（W+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）．
（4）常温下，pH=10的碱WOH和pH=4的酸HnYO3等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为NaHSO3．WOH与HnYO3完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
20．某些化学键的键能数据如下表：
化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
键能/kJ•mol-1348413436358750463
反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓变△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）
 0  158456  158464  158470  158474  158480  158482  158486  158492  158494  158500  158506  158510  158512  158516  158522  158524  158530  158534  158536  158540  158542  158546  158548  158550  158551  158552  158554  158555  158556  158558  158560  158564  158566  158570  158572  158576  158582  158584  158590  158594  158596  158600  158606  158612  158614  158620  158624  158626  158632  158636  158642  158650  203614 

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