题目内容
9．晶体结构：
（1）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图1所示（为面心立方结构），该金属化合物的化学式Cu3Au．
（2）白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图2所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：
①1mol P4分子中有6mol P-P键
②P4分子是非极性（填极性或非极性）分子
（3）在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，图3是NaCl的晶体结构．在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的钢性圆球，并彼此相切（图4）．离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图5）．已知a为常数．
试回答下列问题：
①在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个6Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为1：1．
②Na+半径与Cl-半径之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）
分析 （1）利用均摊法计算化学式；
（2）P4分子为正四面体型分子，P4分子中有6个P-P键，P4分子为对称结构，属于非极性分子；
（3）①利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；
②根据图片二确定NaCl晶体中阴阳离子的最短距离．
解答 解：（1）Au原子位于顶点，数目为8×$\frac{1}{8}$=1，Cu位于晶胞面心，数目为6×$\frac{1}{2}$=3，则化学式可写为：Cu3Au，
故答案为：Cu3Au；
（2）①P4分子为正四面体型分子，每个面为正三角形，P4分子中有6个P-P键，1mol P4分子中有6mol P-P键，故答案为：6；
②P4分子为对称结构，属于非极性分子，
故答案为：非极性；
（3）①根据晶胞图，在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个氯离子，每个该晶胞中钠离子个数=12×$\frac{1}{4}$=4，氯离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，粒子个数比为1：1，
故答案为：6；1：1；
②根据图片二知，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即$\frac{a}{2}$，氯离子的半径为对角线的$\frac{1}{4}$，即为$\frac{\sqrt{2}a}{4}$，钠离子的半径为$\frac{a}{2}-\frac{\sqrt{2}a}{4}$，所以Na+离子半径与Cl-离子半径之比为 $\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=$\frac{\frac{a}{2}-\frac{\sqrt{2}a}{4}}{\frac{\sqrt{2}a}{4}}$=0.414，
故答案为：0.414．
点评 本题考查有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意晶体计算等方法，尤其学会判断晶胞中配位数的计算．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案序号 | 时间/min 物质的量/mol 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为80%．
| A． | 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 | |
| B． | K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道 | |
| C． | 碳原子的2p轨道上有两个自旋相反的电子 | |
| D． | 以上说法均不正确 |
，所含有的化学键有离子键、极性共价键；它属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
| A | ||||
| E | B | C | D |
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物，其化学式为H2O2；
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质的反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）；生成物的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物的总能量．