题目内容

4．下列说法中正确的是（　　）
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
B．K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
C．碳原子的2p轨道上有两个自旋相反的电子
D．以上说法均不正确

分析 A．电子在原子轨道中作无规则运动；
B．K能级中只有1个亚层共1个原子轨道；
C．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，2p轨道上有两个电子，根据洪特规则可知这两个电子的自旋方向相同．

解答 解：A．电子在原子轨道中作无规则运动，所以电子不是按照某种形状运动的，故A错误；
B．K能级中有1s，只有1个亚层共1个原子轨道，故B错误；
C．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，2p能级上有3个轨道，能级相同的轨道上只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，则2p轨道上的两个电子分别独占一个轨道，且自旋方向相同，故C错误；
故选D．

点评 本题考查了电子层和原子轨道的有关知识，掌握核外电子排布和洪特规则是解题的关键，题目比较简单．

练习册系列答案
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17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此时A的浓度0.75mol/L
（2）反应开始前放入容器中A、B的物质的量3 mol．
（3）B的平均反应速率0.05mol/（L•min）．
（4）x值为2．
（5）5分时A的转化率为50%
12．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：
（1）反应中Z气体的计量数n：2；
（2）反应在5min末时，Y的转化率：25%；
（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．
19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填“放出”或“吸收”）热量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．
9．晶体结构：

（1）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图1所示（为面心立方结构），该金属化合物的化学式Cu3Au．
（2）白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图2所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：
①1mol P4分子中有6mol P-P键
②P4分子是非极性（填极性或非极性）分子
（3）在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，图3是NaCl的晶体结构．在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的钢性圆球，并彼此相切（图4）．离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图5）．已知a为常数．
试回答下列问题：
①在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个6Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为1：1．
②Na+半径与Cl-半径之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）
16．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①下列措施不利于改善环境质量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛（或CH2O、HCHO）．
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．
加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
13．盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．
（1）方案一：如图1组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端品红溶液相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是U形管内液面左边下降、右边升高，原因是盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大．
（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生，用温度计测量反应前后温度的变化，如果氢氧化钠溶液与盐酸混合后有温度的变化，则证明发生了化学反应．如果用CH3COOH（电离吸热）代替稀盐酸或稀硫酸，则反应后所测温度偏低（回答“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）方案三：该小组还设计了如图2所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了放热反应．
①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是没打开分液漏斗上部塞子．
②从原理上讲，该实验设计的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的．
14．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（　　）
①m+6　②m+4　③m-4　④m-2　⑤m+8　⑥m+14　⑦m-12．
A．4B．5C．6D．7

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