12．某研究性学习小组.利用固体Na2SO3与H2SO4反应.制备SO2气体并进行有关性质探究实验．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外.可供选择的试剂还有:①溴水 ②浓H2SO4 ③品红试——青夏教育精英家教网——

12．某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H₂SO₄ ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红溶液红色褪去；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水褪色；
（3）实验室为防止多余的SO₂污染环境，需对SO₂进行尾气处理，所选用的试剂是⑥（填物质编号）．

11．已知：如图A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

回答下列问题：
（1）写出A的结构式：

，C的结构简式：CH₃CHO．
（2）B、D分子中的官能团名称分别醇羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式并标明反应类型
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应．
②

；反应类型：氧化反应．
（4）实验室常利用右侧如图2装置制取乙酸乙酯，反应原理是

，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出．

10．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质，其中SiO₂含量较高）中提取氧化铝的工艺如下．

（1）物质的化学式分别是：ASiO₂；CFe（OH）₃；FAl（OH）₃；aNaOH．
（2）反应①后的产物分离的实验基本操作是过滤，为验证滤液B中是否含Fe³⁺，可取少量滤液B并加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液），现象是溶液显血红色．
（3）反应 ②中Al³⁺加入过量a所发生反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“通入过量CO₂”能否改用盐酸不能，原因是A1（OH）₃沉淀会溶于过量的盐酸中．

9．某固体混合物可能由NaCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列实验：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往上述②的滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层呈紫红色．
根据以上实验：
（1）混合物中肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、KI；肯定没有CuCl₂、CaCl₂；可能含有NaCl．
（2）③中白色沉淀溶于稀盐酸的原因是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O（写化学方程式）
（3）④中产生上述现象的原因是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（写离子方程式）

8．一个原电池反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的组成正确的（　　）

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	C	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	FeCl₂

7．“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（　　）

	A．	将废电池深埋，可防止重金属污染
	B．	大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
	C．	大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
	D．	开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效．
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL．通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符；
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数力多少．

小明按图装好了实验装置（两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象．
（1）小明的实验目的是：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响．
（2）装置中长玻璃导管的作用是：相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；红墨水的作用是使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化．
（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快；理由是其他条件相同时，浓度大的过氧化氢溶液分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高．

4．小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末．小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成．
【提出猜想】①是金属镁的粉末；②是氧化镁；③是碳酸镁；④是氢氧化镁．大家一致认为猜想①是错误的，原因是金属镁粉末是灰黑色．
【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水．其中，碳酸镁有很强的吸湿作用．
请你选取一种猜想，设计实验进行验证．你选的猜想是：猜想③（或猜想④或猜想②）；设计实验：选猜想③，是碳酸镁：设计实验：取少许粉末加入稀盐酸，有气体产生，且气体通入澄清的石灰水，可以使石灰水变浑浊，则该粉末是碳酸镁；
（如选取猜想④，是氢氧化镁，设计实验：取少量该白色粉末，放在试管里加热，如浆该物质分解，试管口出现无色的小液滴．则猜想是正确的；
如选取猜想②是氧化镁；设计实验：取少量白色粉末，在试管里加热，无任何现象．则该猜想是正确的）．

3．（1）某简单离子的结构示意图可表示为：

当x=8时，该粒子符号为O^2-；当x=11时，该粒子符号为Na⁺；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：Al（NO₃）₃．
（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是18.4g．
（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程式并简述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更难溶．

0 158446 158454 158460 158464 158470 158472 158476 158482 158484 158490 158496 158500 158502 158506 158512 158514 158520 158524 158526 158530 158532 158536 158538 158540 158541 158542 158544 158545 158546 158548 158550 158554 158556 158560 158562 158566 158572 158574 158580 158584 158586 158590 158596 158602 158604 158610 158614 158616 158622 158626 158632 158640 203614