Question

3．（1）某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为O^2-；当x=11时，该粒子符号为Na⁺；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：Al（NO₃）₃．
（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是18.4g．
（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程式并简述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更难溶．

Answer 1

分析 （1）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；
（2）向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，可以计算出滤液中硫酸铜的质量；
（3）根据难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质来分析化学反应．

解答 解：（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：当X=8时，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氧离子，粒子的符号为O^2-；
当X=11时，质子数=11＞核外电子数=10，为钠离子，其离子符号为：Na⁺；
当X=13时，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为铝离子；与硝酸根化合形成的化合物为硝酸铝，铝元素显+3价，硝酸根显-1价，其化学式为：Al（NO₃）₃，
故答为：O^2-；Na⁺；Al（NO₃）₃；
（2）向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，设滤液中含硫酸铜的质量为x，则  $\frac{40}{100+40}=\frac{x}{8.4}$，x=2.4g
则滤液中含水的质量为8.4g-2.4g=6g，
故五水合硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）中含水的质量为15g-6g=9g，则含硫酸铜的质量为9g×=16g，
此无水硫酸铜的质量是2.4g+16g=18.4g，
故答案为：18.4g；
（3）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀，是因为AgI比AgCl更难溶，其反应为AgCl+KI═AgI↓+KCl，
故答案为：AgCl+KI═AgI↓+KCl，AgI比AgCl更难溶．

点评 本题考查学生利用信息来判断反应的发生，掌握五水合硫酸铜晶体的成分、溶解度的含义，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键．