Question

9．某固体混合物可能由NaCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列实验：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往上述②的滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层呈紫红色．
根据以上实验：
（1）混合物中肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、KI；肯定没有CuCl₂、CaCl₂；可能含有NaCl．
（2）③中白色沉淀溶于稀盐酸的原因是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O（写化学方程式）
（3）④中产生上述现象的原因是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（写离子方程式）

Answer 1

分析 ①混合物加水得无色透明溶液，则一定不含CuCl₂；
②向上述溶液中加入过量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，可含有Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或都有，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸，则说明沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡，则溶液中一定含Na₂SO₄、Na₂CO₃，则一定不含CaCl₂；
④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，层呈紫红色，则含有KI，NaCl不能确定，以此解答该题．

解答 解：①混合物加水得无色透明溶液，则一定不含CuCl₂；
②向上述溶液中加入过量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，可含有Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或都有，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸，则说明沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡，则溶液中一定含Na₂SO₄、Na₂CO₃，则一定不含CaCl₂；
④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，层呈紫红色，则含有KI，NaCl不能确定，
（1）由以上分析可知一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、KI，一定不含CuCl₂、CaCl₂，可能含有NaCl，故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、KI；CuCl₂、CaCl₂； NaCl；
（2）沉淀含有碳酸钡，与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）氯气可与碘化钾反应生成碘，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

点评 本题考查无机物的推断和实验的设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握常见离子的检验方法及离子的颜色为解答的关键，注意检验中不能引入要检验的离子，题目难度不大．