Question

10．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质，其中SiO₂含量较高）中提取氧化铝的工艺如下．
 
（1）物质的化学式分别是：ASiO₂；CFe（OH）₃；FAl（OH）₃；aNaOH．
（2）反应①后的产物分离的实验基本操作是过滤，为验证滤液B中是否含Fe³⁺，可取少量滤液B并加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液），现象是溶液显血红色．
（3）反应 ②中Al³⁺加入过量a所发生反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“通入过量CO₂”能否改用盐酸不能，原因是A1（OH）₃沉淀会溶于过量的盐酸中．

Answer 1

分析 由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO₂，滤液B含有氯化铝、氯化铁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）₃，分解可生成氧化铝，滤液E中含有NaCl、NaHCO₃，以此解答该题．

解答 解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO₂，滤液B含有氯化铝、氯化铁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）₃，分解可生成氧化铝，滤液E中含有NaCl、NaHCO₃，
（1）由以上分析可知A为SiO₂，C为Fe（OH）₃，F为Al（OH）₃，a为NaOH，故答案为：SiO₂；Fe（OH）₃；Al（OH）₃；NaOH；
（2）反应①后的产物为固体和液体，可用过滤的方法分离，可用KSCN溶液检验铁离子，二者反应，溶液变为血红色，
故答案为：过滤；KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）；  溶液显血红色；
（3）氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氢氧化铝为两性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铝，制备氢氧化铝，应用偏铝酸钠与二氧化碳反应，不能用盐酸，
故答案为：不能；A1（OH）₃沉淀会溶于过量的盐酸中．

点评 本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．