题目内容
6．
人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效．
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL．通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符；
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数力多少．
分析 （1）欲正确解答本题，需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3反应，写出反应方程式即可；根据化学反应方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出Al（OH）3的质量，再与标签上的含量比较，就可判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注．然后根据质量分数公式就可计算出该药片中氢氧化铝的质量分数．
解答 解：（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效，
故答案为：药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效；
（2）①胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3发生中和反应，设氢氧化铝的质量为x参与反应的HCl的质量为：1.02g/mL×6.0mL×5%≈0.306g
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
78 109.5
x 0.306g
解之得；x≈0.218g
0.218g=218mg＜250mg
故该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注，
答：该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注；
②该药片中氢氧化铝的质量分数为 $\frac{0.218g}{0.5g}$×100%≈43.6%．
答：该药片中氢氧化铝的质量分数是43.6%．
点评 本题主要考查学生对酸碱发生中和反应和影响化学反应速率的因素的知识点的掌握情况，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生须认真分析已知条件，正确书写化学方程式，才能正确解答．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
16．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
g接c，d接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是检验SO2气体；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO2气体是否除干净．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是H2O．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2．
（1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
g接c，d接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是检验SO2气体；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO2气体是否除干净．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是H2O．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2．
17．学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
| A． | 氧化性：ClO-＞I2＞SO42- | |
| B． | 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性 | |
| C． | 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 | |
| D． | 若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色 |
1．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
| A． | 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 | |
| B． | 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 | |
| C． | 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 | |
| D． | 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 |
，C的结构简式：CH3CHO．
；反应类型：氧化反应．
，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
；该反应的反应类型为取代反应或酯化反应
．
为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）：
．
13．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| B． | 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | |
| D． | 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |