题目内容

5．小明按图装好了实验装置（两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象．
（1）小明的实验目的是：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响．
（2）装置中长玻璃导管的作用是：相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；红墨水的作用是使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化．
（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快；理由是其他条件相同时，浓度大的过氧化氢溶液分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高．

分析 （1）根据题意，由图可知过氧化氢的休积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同分析实验目的；
（2）细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象，得出准确的结论；
（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应更快，产生气体更多．

解答 解：（1）根据题意，由图可知过氧化氢的休积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同可知实验目的为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响，
故答案为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响；
（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色，便于观察现象，得出准确的结论，故答案为：相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化；
（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应更快，单位时间内产生气体更多，压上的液柱高度增高，
故答案为：两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快；其他条件相同时，浓度大的过氧化氢溶液分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高．

点评 本题探究影响化学反应速率的因素，利用控制变量法分析是解题的关键，注意实验现象的描述，题目比较简单．

练习册系列答案
相关题目
15．如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程图，通过该流程可将各成分转化为其单质或化合物．

已知：298 K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
根据上面流程回答有关问题：
（1）加入过量FeCl3溶液过程中所涉及的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）当试剂X为H2O2溶液时，该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）试剂Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
（4）调节溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
（5）电解溶液c可以回收铜．其阳极（石墨）的电极反应可表示为2Cl--2e-═Cl2↑．
（6）溶液c还可用于制备CuCl2•2H2O，从而实现对废液的利用．
①从溶液c获得CuCl2•2H2O的具体操作是在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
②测定产品中CuCl2•2H2O的质量分数方法如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中CuCl2•2H2O的质量分数为85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
16．如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.4mol．
13．某研究小组对铁生锈进行研究

经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：
（1）上述图中的铁钉最容易生锈的是D（填序号）
（2）实验C中主要发生的是电化学腐蚀（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）．
（3）铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-e-=Fe2+．
（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）．
（5）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是C（填序号）．
A．锡     B．铜      C．锌．
20．当运动员肌肉挫伤时．队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理．下列关于氯乙烷的说法错误的是（　　）
A．氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
B．氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的
C．氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关
D．氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：10：7l
10．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，其中SiO2含量较高）中提取氧化铝的工艺如下．
 
（1）物质的化学式分别是：ASiO2；CFe（OH）3；FAl（OH）3；aNaOH．
（2）反应①后的产物分离的实验基本操作是过滤，为验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液B并加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液），现象是溶液显血红色．
（3）反应 ②中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸不能，原因是A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．
17．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（　　） 
①该反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．
A．①②③B．①③C．①②D．②
14．面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向．废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含Mn02、Mn0（0H）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4C1和炭黑等，可用于制取Mn02高性能磁性材料MnC03，其工艺流程如下：

已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氢氧化物Fe（OH）Fe（OH）Mn0H）2Zn（OH）2
开始沉淀的pH7.52.28.86.4
沉淀完全的pH9.53.710.88.5
回答下列问题：
（1）过滤工得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）滤液经氧化后加入NaOH溶液调节pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe3+、Zn2+．
（3）过滤Ⅱ得到的滤液中含有的阳离子主要是Mn2+、NH4+、Na+（填离子符号）．
（4）过程①中发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl，可分离用作氮肥．
（5）过程②得到MnO2．将MnO2成悬浊液，通S02还原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3，也可制备MnCO3．SO2还原MnO2的化学方程式为MnO2+S02=MnSO4，向MnS04溶液中加入Na2C03或NaHC03制备MnC03时应注意的问题是边搅拌边加入Na2C03或NaHC03，并控制溶液的pH＜8.8．
12．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为2A+B?3C+D．
（2）前2min，v（A）=0.4 mol•（min•L）-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BD．
A．混合气体的压强不变                   B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D      D．B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69（保留小数点后两位）．
反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为正向；平衡常数K不变（填增大．减小或不变）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是C（填选项字母）．
A．只增加A的物质的量          B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度          D．把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）=v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网