4．将0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L AlCl3等体积混合后．Cl-离子浓度为0.4mol/L．——青夏教育精英家教网——

4．将0.1mol/L CaCl₂和0.2mol/L AlCl₃等体积混合后．Cl^-离子浓度为0.4mol/L．

3．海水是混合物，下列物质中与海水一样没有固定熔点的是（　　）

冰、水混合物

纯净的盐酸

2．N₂、O₂、CO₂按体积比为4：2：3组成混合气体，该混合气体100g在标准状况下的体积为多少升？

1．某一溶液中含amol FeCl₃和bmol CuCl₂，向其中加入足量的铁粉，充分反应后，再过滤，残渣质量小于加入的铁粉质量，则a：b（　　）

20．（1）在标准状况下，CO与CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为1.75mol，其中CO的体积分数是57.1%，CO₂的质量分数是54.1%．
（2）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为16：1；若质量相等，两种气体的体积之比为1：16．

19．含有3.01×10²³个O原子的H₃PO₄中，H原子的物质的量为（　　）

18．0.5L 1mol/L的氯化铝溶液与0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量之比为？

17．α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（1）步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．步骤②滤液中含有的金属阳离子是Cu²⁺、Al³⁺，步骤④中碾碎的目的是增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率．
（2）将第①步过滤所得的MnO₂与KClO₃、KOH溶液共热，可得到K₂MnO₄，此反应的化学方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃=3 K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳．
（4）若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α-Fe，X气体可以为c．
a．O₂b．N₂c．Hed．H₂
（5）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe₃O₄．

16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液加水稀释，c（H⁺）：c（SO₃^2-）的值逐渐减小
	B．	pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-6mol•L^-1
	C．	pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
	D．	把0.2mol•L^-1醋酸与0.1mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=3c（Na⁺）

15．下列有关实验操作和结论均正确的是（　　）

选项	操作	结论
A	配制FeCl₂溶液时加入适量的盐酸	抑制Fe²⁺水解
B	浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO₄溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去	“黑面包实验”产生的气体具有还原性
C	制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上	防止倒吸，便于分层．
D	幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca₅（PO₄）₃OH转化为Ca₅（PO₄）₃F，防止蛀牙	K_sp[Ca₅（PO₄）₃F]＜K_sp[Ca₅（PO₄）₃OH]

0 158388 158396 158402 158406 158412 158414 158418 158424 158426 158432 158438 158442 158444 158448 158454 158456 158462 158466 158468 158472 158474 158478 158480 158482 158483 158484 158486 158487 158488 158490 158492 158496 158498 158502 158504 158508 158514 158516 158522 158526 158528 158532 158538 158544 158546 158552 158556 158558 158564 158568 158574 158582 203614