题目内容

1．某一溶液中含amol FeCl3和bmol CuCl2，向其中加入足量的铁粉，充分反应后，再过滤，残渣质量小于加入的铁粉质量，则a：b（　　）
A．小于2：7B．等于2：7C．大于2：7D．无法肯定

分析 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，残渣质量小于加入的铁粉质量，即所得固体残渣的质量比原铁粉的质量小，则消耗的铁的质量应大于生成的铜的质量，以此解答该题．

解答 解：设混合物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，
分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
                           2     1               1  1         1
                             $\frac{1}{2}$x   x            y   y        y
由于充分反应后残渣质量小于加入的铁粉质量，则消耗的铁的质量应大于生成的铜的质量，
即：（0.5x+y）×56＞64y，
x：y＞8：28=2：7，
故选C．

点评 本题考查铁离子与亚铁离子转变、混合物的简单计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B．标准状况下，22.4 L SO3含分子数为NA
C．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA
12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
M（OH）nKsp开始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
9．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源．
如图1是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了氯碱工业、侯氏制碱（填化学工业的名称）．
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等．加入药品和操作的顺序可以是bd（填字母）．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸
b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是Cl2（填化学式），阴极附近溶液pH会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体．图2为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是d，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是重结晶（填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠．
已知：
Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol．
16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32-）的值逐渐减小
B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D．把0.2mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）
1．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．


（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
②B中盛放的试剂为碱石灰．
（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：
①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是有白烟产生．
②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低．
③尾气的吸收装置如图2可选择ab（填字母）．
（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．
①四氯化硅常温下极易水解在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生．
②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．
8．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．下列判断正确的是（　　）
A．x=1
B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）加入NaOH 溶液900mL 时，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶质是NaCl、NaAlO2．（填化学式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）将混合溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质A1Cl3FeCl3
物质的量浓度
mol/L
（4）加入NaOH 的溶液物质的量浓度为8mol/L．
6．水玻璃溶液敞口放置空气中会变质，主要是因为与X反应生成Y，则X和Y分别是（　　）
A．CO2和H4SiO4B．O2和SiO2C．CO2和Na2CO3D．H2和NaOH

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