题目内容

4．将0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L AlCl3等体积混合后．Cl-离子浓度为0.4mol/L．

分析 其混合溶液中c（Cl-）=$\frac{氯离子的总物质的量}{混合后的总体积}$，由此分析解答．

解答 解：将0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L AlCl3等体积混合后．Cl-离子浓度=$\frac{0.1mol/L×2+0.2mol/L×3}{2}$=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算，注意离子浓度等于溶质浓度×离子数，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取W g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答下列有关问题．

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是排除装置内空气，避免它对实验造成干扰；之后，则需关闭止水夹a，打开止水夹b．
（2）以上装置中需要加热的有A、D（填装置代号）；操作时应先点燃A处的酒精灯．
（3）装置A中发生反应的化学方程式为CxHyOxNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$ xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
（4）装置D的作用是吸收未反应的氧气
（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满水（填“水”、“空气”或“O2”），简述理由N2将瓶E内的水首先排至导管中，其体积难以测定，为保证实验的精确度，使量筒内水的体积正好等于N2的体积
（6）读取N2所排水的体积时，要注意：视线与量筒内水的凹液面相平；移动量筒使其液面与瓶E内的水面在同一水平上
（7）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）．为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有ABD（填字母）．
A．生成的CO2气体的质量         B．生成水的质量
C．通入的氧气的体积             D．该氨基酸的摩尔质量
（8）如果将装置中的B、C连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由：不能达到．因为碱石灰将同时吸收水蒸气与CO2，得不到二者各自的质量，无法计算C与H的含量．
15．有元素x和y组成的化合物xy的每个分子种共有15个电子，x和y组成的另一种化合物x2y5的分子种共有54个电子，则x和y的原子的质子数分别为7、8．
12．化学源于生活，又高于生活．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化
B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种
C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性
19．含有3.01×1023个O原子的H3PO4中，H原子的物质的量为（　　）
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.375mol
4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）
A．66.6%B．42%C．50%D．33.3%
11．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl
8．电子的能量越低，运动区域离核越远错（判断对错）
9．用NaOH与Na2CO3•nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c（Na+）=4mol•L-1．另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：
（1）原混合物中NaOH的质量分数．
（2）Na2CO3•nH2O中的n值．
（3）取这种混合物1g，放入50mL 2mol•L-1的盐酸中，充分反应后，多余的酸又用1mol•L-1的NaOH溶液恰好中和．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

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